题目内容
3．下列有关生产生活中的化学，说法正确的是（ ）| A． | Fe、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 | |
| B． | 含钙、钡、铂等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火 | |
| C． | 石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化 | |
| D． | 工业上为了加快分离胶体中的电解质杂质，常在渗析袋外施加电场，使电解质离子透过半透膜向两极移动，该操作是应用胶体的电泳原理 |
分析 A、Al的活泼性较强，用电解法冶炼；
B、铂没有焰色反应；
C、石油裂解大分子分解为小分子、煤的气化是碳和水反应生成氢气和一氧化碳气体、海水制镁通过沉淀提取，蒸发结晶，电解得到镁都包含化学变化；
D、胶体不能透过半透膜．
解答 解：A、Al的活泼性较强，用电解法冶炼，不能用置换法冶炼得到，故A错误；
B、铂没有焰色反应，不可用于制造焰火，故B错误；
C、石油裂解大分子分解为小分子、煤的气化是碳和水反应生成氢气和一氧化碳气体、海水制镁通过沉淀提取，蒸发结晶，电解得到镁，过程中都包含有化学反应，故C正确；
D、胶体不能透过半透膜，电解质离子透过半透明向两极移动，不是电泳，故D错误．
故选C．
点评 本题考查较为综合，涉及金属的冶炼、焰色反应、胶体的性质等知识，为高考常见题型，侧重双基的考查，注意相关知识的积累，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
14．某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是（ ）
| A． | 电子排布式为：1s22s22p63s23p63d34s2 | |
| B． | 该元素为VB | |
| C． | 元素为ⅢB族元素 | |
| D． | 该元素属于过渡元素 |
．
．
）反应生成的产物DBP（C16H22O4）是广泛使用的增塑剂之一．DBP有多种同分异构体，其中符合下列条件的DBP的同分异构体有12种，写出其中一种同分异构体的结构简式
．
18．下列关于同系物的说法不正确的是（ ）
| A． | 分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物 | |
| B． | 具有相同通式的有机物不一定互为同系物 | |
| C． | 含有相同官能团，且相对分子量相差14的有机物一定互为同系物 | |
| D． | 互为同系物的有机物，其化学性质相似 |
8．某同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究，实验步骤如下：
Ⅰ．将光亮铜丝插入浓硫酸，加热；
Ⅱ．待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；
Ⅲ．冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用．
（1）步骤Ⅱ产生的气体是SO2．
（2）步骤Ⅲ中，“从反应后的混合物中分离出黑色沉淀”的操作是将反应后的混合物倒入装有冷水的烧杯中，冷却后过滤．
（3）该同学假设黑色沉淀是CuO．检验过程如下：
查阅文献：检验微量Cu2+的方法是：向试液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+．
①将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，未见明显现象，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，产生红褐色沉淀．
②将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未见红褐色沉淀．
由该检验过程所得结论是黑色沉淀中不含有CuO．
（4）再次假设，黑色沉淀是铜的硫化物．实验如下：
①现象2说明黑色沉淀具有还原性．
②产生红棕色气体的化学方程式是2NO+O2═2NO2．
③能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是B试管中出现白色沉淀，相应的离子方程式是NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+．
④为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还需进行的实验是取冷却后A装置试管中的溶液，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+，说明黑色沉淀是铜的硫化物．
（5）以上实验说明，黑色沉淀中存在铜的硫化物．进一步实验后证明黑色沉淀是CuS与Cu2S的混合物．将黑色沉淀放入浓硫酸中加热一段时间后，沉淀溶解，其中CuS溶解的化学方程式为CuS+4H2SO4（浓）═CuSO4+4SO2↑+4H2O．
Ⅰ．将光亮铜丝插入浓硫酸，加热；
Ⅱ．待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；
Ⅲ．冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用．
（1）步骤Ⅱ产生的气体是SO2．
（2）步骤Ⅲ中，“从反应后的混合物中分离出黑色沉淀”的操作是将反应后的混合物倒入装有冷水的烧杯中，冷却后过滤．
（3）该同学假设黑色沉淀是CuO．检验过程如下：
查阅文献：检验微量Cu2+的方法是：向试液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+．
①将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，未见明显现象，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，产生红褐色沉淀．
②将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未见红褐色沉淀．
由该检验过程所得结论是黑色沉淀中不含有CuO．
（4）再次假设，黑色沉淀是铜的硫化物．实验如下：
| 实验装置 | 现象 |
 | 1．A试管中黑色沉淀逐渐溶解 2．A试管内上方出现红棕色气体 3．B试管中出现白色沉淀 |
②产生红棕色气体的化学方程式是2NO+O2═2NO2．
③能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是B试管中出现白色沉淀，相应的离子方程式是NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+．
④为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还需进行的实验是取冷却后A装置试管中的溶液，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+，说明黑色沉淀是铜的硫化物．
（5）以上实验说明，黑色沉淀中存在铜的硫化物．进一步实验后证明黑色沉淀是CuS与Cu2S的混合物．将黑色沉淀放入浓硫酸中加热一段时间后，沉淀溶解，其中CuS溶解的化学方程式为CuS+4H2SO4（浓）═CuSO4+4SO2↑+4H2O．
15．工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4和CO，SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅．以下是实验室制备SiCl4的装置示意图．
已知：SiCl4熔点为-70.0℃，沸点为57.7℃，且遇水易水解．
（1）装置C中的试剂是浓硫酸：装置F的作用为防止F右端的水蒸气进入E与四氯化硅反应，造成产物不纯．
（2）装置A中发生反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑．A装置中，有一处明显错误是无石棉网．
（3）装置D的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是SiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiCl4+2CO．
（4）G中吸收气体一段时间后，吸收液中肯定存在OH-、Cl-和SO42-．为探究该吸收液中可能存在的其它酸根离子（忽略空气中CO2的影响）．
【提出假设】假设1：只有SO32-；假设2：既无SO32-也无ClO-：假设3：只有ClO-．
【设计方案，进行实验】可供选择的实验试剂有：3mol/L H2SO4溶液、1mol/L NaOH溶液、溴水、品红溶液、0.01mol/L KMnO4溶液、淀粉-KI溶液．
各取少量吸收液于a、b、c三支试管中，分别滴加适量的3mol/LH2SO4溶液后，进行下列实验．请完成下表：
已知：SiCl4熔点为-70.0℃，沸点为57.7℃，且遇水易水解．
（1）装置C中的试剂是浓硫酸：装置F的作用为防止F右端的水蒸气进入E与四氯化硅反应，造成产物不纯．
（2）装置A中发生反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑．A装置中，有一处明显错误是无石棉网．
（3）装置D的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是SiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiCl4+2CO．
（4）G中吸收气体一段时间后，吸收液中肯定存在OH-、Cl-和SO42-．为探究该吸收液中可能存在的其它酸根离子（忽略空气中CO2的影响）．
【提出假设】假设1：只有SO32-；假设2：既无SO32-也无ClO-：假设3：只有ClO-．
【设计方案，进行实验】可供选择的实验试剂有：3mol/L H2SO4溶液、1mol/L NaOH溶液、溴水、品红溶液、0.01mol/L KMnO4溶液、淀粉-KI溶液．
各取少量吸收液于a、b、c三支试管中，分别滴加适量的3mol/LH2SO4溶液后，进行下列实验．请完成下表：
| 序号 | 操作 | 可能出现的现象 | 结论 |
| ① | 向a试管中滴加几滴0.01mol/L的KMnO4（或溴水）溶液 | 若溶液褪色 | 则假设1成立 |
| 若溶液不褪色 | 则假设2或3成立 | ||
| ② | 向b试管中滴加几滴品红溶液 | 若溶液褪色 | 则假设1或3成立 |
| 若溶液不褪色 | 假设2成立 | ||
| ③ | 向C试管中滴加几滴淀粉-KI溶液 | 若溶液变为蓝色 | 假设3成立 |
12．设NA为阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数．下列说法正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol的CaO2含阴阳离子总数是0.3NA | |
| B． | 0.1 mol苯乙烯含π键的数目为0.4NA | |
| C． | 1 L 1mol/L的Na2CO3溶液中含阴阳离子数小于3NA | |
| D． | 2.3 g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1NA |
