题目内容
18．下列关于同系物的说法不正确的是（ ）| A． | 分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物 | |
| B． | 具有相同通式的有机物不一定互为同系物 | |
| C． | 含有相同官能团，且相对分子量相差14的有机物一定互为同系物 | |
| D． | 互为同系物的有机物，其化学性质相似 |
分析 A．满足通式为CnH2n+2的有机物是烷烃，互为同系物；
B．通式相同，不一定结构相似，不一定为同系物；
C．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物，含有相同官能团，数目不一定相同；
D．同系物结构相似，其化学性质相似．
解答 解：A．满足通式为CnH2n+2的有机物是烷烃，互为同系物，所以分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物，故A正确；
B．同系物一定有相同的通式，而通式相同，不一定为同系物，如均符合通式CnH2n的烯烃与环烷烃就不是同系物，故B正确；
C．含有相同官能团，且相对分子量相差14的有机物不一定互为同系物，如不是同系物，如NH2-CH2-COOH与NH2-CHNH2-COOH，相对分子量相差14，但不是同系物，故C错误；
D．结构决定分子的性质，同系物结构相似其化学性质相似，故D正确；
故选C．
点评 本题考查了同系物的判断，侧重于基础知识的考查，注意对重要有机物的结构及性质的把握，题目难度不大．
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11．将0.04 mol/L的HCl溶液与0.08 mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7，则下列说法正确的是（ ）
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9．下列说法正确的是（ ）
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10．下列离子方程式中，正确的（ ）
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7．为回收利用废镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等），科研人员研制了一种回收镍的新工艺．工艺流程如图：
已知常温下：
①有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完pH如表
②Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
③常温时，Ksp（CaF2）=2.7×10-11
回答下列问题：
（1）写出酸浸时Fe2O3和硫酸反应的化学方程式Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．
（2）浸出渣主要成分为CaSO4•2H2O和BaSO4两种物质．
（3）操作B是除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH在3.7～7.7范围内，静置，过滤．请对该实验方案进行评价方案错误，在调节pH前，应先在滤液中加入H2O2，使溶液中的Fe2+氧化为Fe3+（若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正）．
（4）流程中的“副产品”为CuSO4•5H2O（填化学式）．在空气中灼烧CuS可以得到铜的氧化物，向Cu、Cu2O、CuO组成的混合物中加入1L 0.6mol•L-1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mLNO气体（标准状况），若该混合物中含0.1molCu，与稀硫酸充分反应至少消耗0.1mol H2SO4．
（5）操作C是为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F-浓度为3×10-3mol•L-1，则溶液中$\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（{F}^{-}）}$=1.0×10-3．
（6）电解产生2NiOOH•H2O的原理分两步：
①碱性条件下，Cl-在阳极被氧化为ClO-，则阳极的电极反应为Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O
②Ni2+被ClO-氧化产生2NiOOH•H2O沉淀．则该步反应的离子方程式为ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH•H2O↓+Cl-．
已知常温下：
①有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完pH如表
| 氢氧化物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2[来 | Ni（OH）2 |
| 开始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 7.7 |
| 沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 | 9.2 |
③常温时，Ksp（CaF2）=2.7×10-11
回答下列问题：
（1）写出酸浸时Fe2O3和硫酸反应的化学方程式Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．
（2）浸出渣主要成分为CaSO4•2H2O和BaSO4两种物质．
（3）操作B是除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH在3.7～7.7范围内，静置，过滤．请对该实验方案进行评价方案错误，在调节pH前，应先在滤液中加入H2O2，使溶液中的Fe2+氧化为Fe3+（若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正）．
（4）流程中的“副产品”为CuSO4•5H2O（填化学式）．在空气中灼烧CuS可以得到铜的氧化物，向Cu、Cu2O、CuO组成的混合物中加入1L 0.6mol•L-1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mLNO气体（标准状况），若该混合物中含0.1molCu，与稀硫酸充分反应至少消耗0.1mol H2SO4．
（5）操作C是为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F-浓度为3×10-3mol•L-1，则溶液中$\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（{F}^{-}）}$=1.0×10-3．
（6）电解产生2NiOOH•H2O的原理分两步：
①碱性条件下，Cl-在阳极被氧化为ClO-，则阳极的电极反应为Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O
②Ni2+被ClO-氧化产生2NiOOH•H2O沉淀．则该步反应的离子方程式为ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH•H2O↓+Cl-．
有人设计了如图所示的实验装置，目的是做钠与水反应的实验并验证：