题目内容

7．常温下，一定不能用铁制容器盛放的液体是（　　）
A．浓硫酸B．浓硝酸C．硫酸铜溶液D．液氨

分析 A、铁在浓硫酸中发生钝化现象；
B、铁在浓硝酸中发生钝化现象；
C、铁与硫酸铜溶液发生置换反应；
D、液氨和金属铁不反应．

解答 解：A、铁在浓硫酸中发生钝化现象，表面形成致密的氧化膜，保护了铁，所以能用铁制容器盛放浓硫酸，故A不选；
B、铁在浓硝酸中发生钝化现象，表面形成致密的氧化膜，保护了铁，所以能用铁制容器盛放浓硝酸，故B不选；
C、铁与硫酸铜溶液发生置换反应，所以铁制容器不能盛放硫酸铜溶液，故C选；
D、液氨和金属铁不反应，所以能用铁制容器盛放液氨，故D不选；
故选C．

点评 本题考查学生金属铁的性质，注意常温下浓硫酸、浓硝酸遇到金属铁会发生钝化这一知识点，难度不大．

练习册系列答案
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17．下表是五种银盐的浓度积常数（25℃），下列有关说法错误的是（　　）
化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI
溶度积1.8×10-101.4×10-56.3×10-507.7×10-138.51×10-16
A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag 2SO4
B．将AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀
C．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动
D．常温下，AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度逐渐增大
18．水是人体的重要组成成分，是进行体内反应的介质．人体缺水后会增加血液的粘稠度，易引发多种心脑血管疾病，因此常用阿司匹林来预防．在我们每天的日常生活中，不仅需要适当补充水分，也需要保证合理均衡的饮食．长期以来，我国居民有进食腌制肉类食品的习惯，摄入水果、蔬菜等碱性食物偏少，容易导致人体血液偏酸．因此合理选择饮食，能帮助我们打下健康的基础．
请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）．
（1）阿司匹林可以预防心脑血管疾病．对（判断对错）
（2）长期过量食用腌制肉类食品对人体是无害的．错（判断对错）
（3）水果、蔬菜等属于酸性食物，要控制摄入量．错（判断对错）
（4）人体内的水需要不断补充，水是进行体内反应的介质．错．（判断对错）
15．下列化学实验事实及其结论都正确的是（　　）
选项实验事实结论
A将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO的酸性比H2SO4强
B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝
CSiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应SiO2属于两性氧化物
D将SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有还原性
A．AB．BC．CD．D
2．下列叙述正确的是（　　）
A．用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气
B．当浓氨水与浓硫酸反应会产生白烟
C．只用BaCl2溶液就可以鉴别SO42-和CO32-
D．在化学实验中，点燃可燃性气体均需要验纯
12．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．Al2O3和NaOH溶液反应：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2↑
B．AlCl3与过量NaOH溶液反应：Al3++3OH-═Al（OH）2↓
C．NO2溶于水：3NO2+H2O═2NO3-+2H++NO↑
D．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
19．有关物质的转化关系如图所示（部分物质与条件已略去）．A是常见的金属单质，B是常见的强酸，E是空气中含量最多的单质，I是既能与强酸又能与强碱反应的氧化物，G是最常见的无色液体，J是一种高硬度材料（摩尔质量为4lgmol-1）．

请回答下列问题：
（1）D的化学式为H2．
（2）写出反应①的离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（3）写出反应②的化学方程式：Al2O3+2NH3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3H2O．
（4）写出反应③的反应条件：高温、高压、催化剂．
（5）实验室制取D，则B应选择：B（填字母）
A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．稀硝酸．
16．X、Y、Z、M四种元素属于短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．已知ZX与水反应时有气体生成．下列说法正确的是（　　）
A．Y的氢化物沸点比M氢化物的沸点低
B．X2Y2是离子化合物，MY2是共价化合物
C．ZX可做还原剂，与水反应后溶液会显碱性
D．四种元素形成的化合物为强电解质，其水溶液会呈中性
17．下列各组物质的溶液，不用其他试剂通过互滴即可鉴别的是（　　）
①NaOH、MgCl2、AlCl3、K2SO4       ②CuSO4、Na2CO3、Ba（OH）2、H2SO4
③HNO3、NaAlO2、NaHSO4、NaCl     ④NaOH、（NH4）2CO3、BaCl2、MgSO4．
A．①②B．①③C．①②④D．①③④

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