题目内容

12．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．Al2O3和NaOH溶液反应：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2↑
B．AlCl3与过量NaOH溶液反应：Al3++3OH-═Al（OH）2↓
C．NO2溶于水：3NO2+H2O═2NO3-+2H++NO↑
D．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

分析 A．氧化铝与氢氧化钠溶液反应不会生成氢气；
B．氢氧化钠过量，反应生成偏铝酸钠和水；
C．二氧化氮与水反应生成硝酸和NO气体；
D．离子方程式两边总电荷不相等，违反了电荷守恒．

解答 解：A．氧化铝和适量的烧碱溶液反应生成偏铝酸钠和水，正确的离子方程式为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，故A错误；
B．氯化铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，正确的离子方程式为：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，故B错误
C．NO2溶于水，二者反应生成硝酸和NO气体，反应的离子方程式为：3NO2+H2O═2NO3-+2H++NO↑，故C正确；
D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度不大，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．

练习册系列答案
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2．在如图各物质的相互转化关系中：甲、乙、丙为三种金属单质；A、C、D常温下为气体，其中C呈黄绿色；G为白色沉淀；H为红褐色沉淀；B溶液焰色反应显黄色．（图中部分反应条件及生成物未全部标出）

填写下列空格：
（1）已知甲原子的质量数为23，则原子核内的中子数为12．
（2）乙为Al，乙元素原子的结构示意图为．
（3）F的化学式FeCl2．
（4）写出反应①、反应②的离子反应方程式
反应①：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
反应②：Fe+2H+=Fe2++H2↑．
写出B与乙反应生成A的离子反应方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
3．在加热时，浓硫酸与铜发生反应的化学方程式为2H2SO4（浓）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．对于该反应，下列说法不正确的是（　　）
A．是氧化还原反应B．铜是还原剂
C．部分H2SO4被还原D．Cu发生了还原反应
20．某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如图所示的实验装置进行实验．

（1）图中仪器a的名称：分液漏斗．
（2）装置A中的反应为2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反应中浓盐酸作用是还原性和酸性．
（3）装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是尾气处理，防止污染空气．
（4）打开A、C的装置a的活塞，一段时间后关闭活塞．待反应完全后，小组同学又继续如下实验．
①甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成．甲同学由此认为SO2和Cl2发生了反应，理由是该反应中生成了Cl-（填离子符号）．
②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为ACl2中混有杂质，应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法即可得到正确结论．
乙同学认为Cl2中混有的杂质是HCl，洗气瓶中盛有试剂的名称是饱和食盐水．
③丙同学则认为甲、乙两位同学的结论均不合理．丙同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，则可得出结论，即SO2与Cl2同时通入水中，可以发生反应．溶液X是a（填选顺序号）．
a．BaCl2溶液
b．Ba（OH）2溶液
c．酸性KMnO4溶液
d．品红溶液
SO2与Cl2同时通入水中反应的离子方程式是SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4．
（5）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可替代NaOH溶液吸收氯气，已知25.0mL0.1mol•L-1的Na2S2O3溶液恰好把标准状况下224mLCl2完全转化为Cl-时，S2O32-转化成d（填选项）．
a．S2-b．Sc．SO32-d．SO42-．
7．常温下，一定不能用铁制容器盛放的液体是（　　）
A．浓硫酸B．浓硝酸C．硫酸铜溶液D．液氨
17．用如图所示的装置可以验证浓硫酸与铜是否发生反应，并探讨反应所产生气体的性质．
（1）通过试管乙中发生的品红溶液褪色现象说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还能说明产生的气体具有漂白性．
（2）试管乙口部浸有碱液棉花作用是吸收SO2，防止环境污染．
（3）写出试管甲中所发生反应的化学方程式Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
4．北京奥运会祥云火炬将中国传统文化、奥运精神及现代科技融为一体，火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料．试回答下列问题：

①如图1是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O（l）过程中的能量变化图，（图中的括号内填入“+”或“-”）．
写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H1=-2215.0 kJ/mol．
（2）甲醇是一种清洁燃料，甲醇的燃烧热为726.51kJ/mol，若1mol甲醇和丙烷的混合物完全燃烧生成CO2和液态水共放出热量2498.4KJ，则混合物中甲醇和丙烷的物质的量之比为1：4．
（3）已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（4）已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P-P：akJ•mol-1、P-O：bkJ•mol-1、P=O：ckJ•mol-1、O=O：dkJ•mol-1．根据如图2所示的分子结构和有关数据估算反应：P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）的△H=kJ•mol-1．
1．（1）已知在一定温度下，各反应的平衡常数如下：
0.5C（s）+0.5CO2（g）?CO（g），K1
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），K2
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），K3
则K1、K2、K3之间的关系为K2=$\frac{{K}_{3}}{{{K}^{2}}_{1}}$
（2）在一体积为1L密闭的容器中，通入一定量的 CO和H2O（g），在850℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，CO和H2O浓度变化如图所示，则0～4 min的平均反应速率ν（CO）=0.03 mol/（L•min），CO的转化率为60%；此时该反应的平衡常数为1 
（3）保持温度850℃时，若起始时加入的CO、H2O、CO2和H2物质的量分别为0.1 mol、0.7 mol、0.3 mol和0.9 mol，则v （正）＜v（逆）（填“=”“＞”或“＜”），达到平衡时CO的体积分数为20%．
2．利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是（　　）
A．乙烯与Cl2加成（1，2-二氯乙烷）
B．乙烯与水加成（乙醇）
C．氢气与苯催化剂加热的条件下发生的反应（环己烷）
D．氯气与甲烷按照比例2：1在光照条件下反应（二氯甲烷）

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