题目内容
下列有关电解质及氧化还原反应的叙述，正确的是（ ）
| A、某化合物溶于水导电，则该化合物为电解质 |
| B、NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl- |
| C、在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 |
| D、元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原 |
考点：氧化还原反应,电解质与非电解质
专题：
分析：A．电解质是指：该物质是化合物，溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电，是自身电离．酸、碱，在水溶液中和在熔融状态下两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质；
B．电解质在溶液中的电离与电流无关；
C．非金属单质也可以做还原剂；
D．元素由化合态变成游离态时，化合价可能升高，也可能降低．
B．电解质在溶液中的电离与电流无关；
C．非金属单质也可以做还原剂；
D．元素由化合态变成游离态时，化合价可能升高，也可能降低．
解答：
解：A．溶于水能导电，不一定是自身电离，如二氧化碳在水溶液里，生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的氢离子和碳酸根离子导电，不是二氧化碳自身电离，所以二氧化碳是非电解质，故A错误；
B．电解质在溶液中的电离与电流无关，NaCl溶液在水的作用下电离成Na+和Cl-，故B错误；
C．非金属单质也可以做还原剂，如氢气还原氧化铜，反应中氢元素失电子，氢气作还原剂，故C错误；
D．元素由化合态变成游离态，元素的化合价可能升高也可能降低，如2H2S+SO2═3S↓+2H2O，则元素可能被氧化也可能被还原，故D正确．
故选D．
B．电解质在溶液中的电离与电流无关，NaCl溶液在水的作用下电离成Na+和Cl-，故B错误；
C．非金属单质也可以做还原剂，如氢气还原氧化铜，反应中氢元素失电子，氢气作还原剂，故C错误；
D．元素由化合态变成游离态，元素的化合价可能升高也可能降低，如2H2S+SO2═3S↓+2H2O，则元素可能被氧化也可能被还原，故D正确．
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应、电解质、电离，明确电解质的概念及反应中化合价的变化是解答本题的关键，难度不大．
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