题目内容
OCN-与Fe2+结合成[Fe（OCN）6]4-，经检测在Fe2+的原子轨道中不存在未成对电子，3d电子以成对电子的方式占据轨道，则Fe2+提供 种不同能量的空轨道与OCN-形成6个配位键．
考点：原子核外电子排布
专题：原子组成与结构专题
分析：在配合物中，中心原子提供空轨道、配体提供孤电子对而形成配位键．
解答：
解：Fe2+的原子轨道中不存在未成对电子，则最外层3d6电子以成对电子的方式占据轨道，轨道图为
，3d有2个空轨道，4s有一个空轨道，共3种不同能量的空轨道与OCN-形成6个配位键；
故答案为：3．
，3d有2个空轨道，4s有一个空轨道，共3种不同能量的空轨道与OCN-形成6个配位键；故答案为：3．
点评：本题考查了配位键的形成，明确哪些微粒提供空轨道、哪些微粒提供孤电子对是解本题关键，难度不大．
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下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
| A、CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+═BaSO4↓+Cu（OH）2↓ |
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| C、氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓ |
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下列有关电解质及氧化还原反应的叙述，正确的是（ ）
| A、某化合物溶于水导电，则该化合物为电解质 |
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
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碘元素的一种核素
I可用于治疗肿瘤．下列有关碘元素的说法正确的是（ ）
125 53 |
A、
| ||||
B、
| ||||
C、
| ||||
D、
|
下面对日本福岛核电站泄漏的放射性碘-131(
I)、铯-137(
Cs)说法正确的是（ ）
131 53 |
137 55 |
| A、碘-131的中子数为78 |
| B、碘-131质量数为53 |
| C、碘与铯互称同位素 |
| D、铯-137的放射性是化学性质 |
