题目内容

14．根据热化学方程式S（l）+O2（g）═SO2（g）△H=-293.23kJ•mol-1分析，下列说法中正确的是（　　）
A．S（s）+O2（g）═SO2（g），反应放出的热量大于293.23 kJ•mol-1
B．S（g）+O2（g）═SO2（g），反应放出的热量小于293.23 kJ•mol-1
C．1 mol SO2的键能总和大于1 mol硫和1 mol氧气的键能之和
D．1 mol SO2的键能总和小于1 mol硫和1 mol氧气的键能之和

分析 根据物质由液态转变成固态要放出热量，由液态转变成气态要吸收热量以及放热反应中旧键断裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量来分分析．

解答 解：A、因物质由液态转变成固态要放出热量，所以1mol固体S单质燃烧放出的热量小于297.23kJ•mol-1，故A错误；
B、因物质由液态转变成气态要吸收热量，所以1mol气体S单质燃烧放出的热量大于297.23kJ•mol-1，故B错误；
C、因放热反应中旧键断裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量，1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2的键能总和，故C正确；
D、因放热反应中旧键断裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量，1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2的键能总和，故D错误；
故选C．

点评 本题主要考查了化学反应中反应热的计算，需要注意的是物质三态之间的转变也存在能量的变化．

练习册系列答案
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12．已知N2、CO2、SO2三种气体的质量比为7：11：16时，则物质的量之比为1：1：1；它们含原子个数比为2：3：3； 在标准状况下，4.48升N2的质量是5.6g．
5．奶油中有一种只含C、H、O的化合物A，其相对分子质量为88，分子中C、H、O原子个数比为2：4：1，且分子中不含碳碳双键，请回答下列问题：
（1）A的分子式为C4H8O2
（2）A不属于酯类且核磁共振氢谱存在4种峰，面积比为1：1：3：3，其结构简式为．
（3）在空气中长时间搅拌奶油，A可转化为相对分子质量为86的化合物B，B的一氯代物只有一种，写出B的结构简式：，A→B的反应类型为氧化反应．
2．纯碱是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料．
（1）路布兰法制备纯碱：
①食盐与硫酸反应生成硫酸钠；
②将硫酸钠、石灰石和足量煤混合，高温下共熔制得碳酸钠，反应有硫化钙和CO生成．
第②步反应中每得到1molNa2CO3转移电子的总物质的量为8mol．
（2）索尔维法制纯碱的主要工艺流程如下，石灰石用于制各CO2和石灰乳．
①原盐水中含少量Mg2+和Ca2+，结合生产实际，精制盐水需要的试剂是Ca（OH）2（或CaO）、
Na2CO3（填化学式）．
②步骤Ⅱ保持在30～35℃进行，反应的化学方程式为NH3+H2O+NaCl+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl（或NH3•H2O+NaCl+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl）；该工艺中循环利用的物质是CO2和NH3．
③索尔维法制纯碱不需要用到的一种设备是B（填选项字母）．
A．石灰窑       B．沸腾炉       C．碳酸化塔     D．蒸氨塔      E．吸氨塔
④该工艺中没有涉及的基本化学反应类型是C（填选项字母）．
A．化合反应     B．分解反应     C．置换反应     D．复分解反应

（3）我国科学家侯德榜将合成氨工业得到的NH3和CO2引入纯碱的生产，向索尔维法制纯碱工艺的“母液”中通入NH3并加入食盐固体，降温结晶得到副产品NH4Cl（填化学式），剩余母液返回“吸氨”步骤，大大提高了食盐的利用率．
9．在25℃，101kPa下，1molH2充分燃烧生成液态水放热286kJ，下列说法中不正确的是（　　）
A．相同条件下，2mol H2完全燃烧时液态水放热572kJ
B．相同条件下，2mol H2O完全分解吸收热量572kJ
C．相同条件下，1mol H2充分燃烧生成气态水放热大于286kJ
D．形成1mol H2O的化学键所释放的能量大于断裂lmol H2和0.5mol O2的化学键所吸收的总能量
19．化学在解决雾霾污染中有着重要的作用，雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物（包括PM2.5）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等．

（1）已知：
NO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?NO2（g）△H=-56.5kJ•mol-1
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的有b．
a．混合气体的平均相对分子质量       b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变        d．每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2
（2）CO综合利用．
①CO用于合成甲醇反应方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），若起始投入1molCO，2mol H2，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1．得知该反应△H＜0，该反应实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右最为适宜．
②电解CO制备CH4，电解质为碳酸钠溶液，工作原理如图2所示，写出阴极区电极反应式CO+6e-+5H2O=6OH-+CH4．
6．随着经济的不断发展，人们对环境问题也越来越关注．
（1）室内空气污染问题得到越来越多的关注，下列物质中也属于室内挥发性有机污染物的是ad（填字母）．
a．苯         b．甲烷         c．醋酸         d．甲醛
（2）下列措施中，有利于降低室内污染物浓度的是abcd（填字母）．
a．勤开窗通风                       b．日常生活中利用天然气替代煤作燃料
c．使用“绿色环保”装饰材料         d．室内放一些活性碳
（3）“温室效应”是全球关注的环境问题之一．CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体．因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径，将CO2转化成有机物可有效实现碳循环．CO2转化成有机物的例子很多，如：
a．6CO2+6H2O$\stackrel{光合作用}{→}$C6H12O6+6O2
b．CO2+3H2$\stackrel{催化剂}{→}$CH3OH+H2O
c．CO2+CH4$\stackrel{催化剂}{→}$CH3COOH
d．2CO2+6H2$\stackrel{催化剂}{→}$CH2═CH2+4H2O
以上反应中，最节能的是a，原子利用率（原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比）最高的是c．
（4）氟氯代烷（商品名氟利昂）曾被广泛用作制冷剂、灭火剂、溶剂等，因氯、溴的氟代烷对臭氧层产生破坏作用而被禁止、限制使用．
（5）“汽车尾气污染”已倍受世人关注．以辛烷（C8H18）代表汽油的成分，要使辛烷正好完全燃烧，则辛烷气与空气（空气中O2占$\frac{1}{5}$体积）的体积比（相同条件下）为0.016（保留三位小数）．
3．Cu（NO3）2水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH＜7（填“＞”、“=”、“＜”），实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需浓度，以抑制（填“促进”、“抑制”）其水解．惰性电极电解AgNO3溶液化学方程式4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
4．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：OH-+CO2═HCO3-
B．碳酸钙溶于稀醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．向碳酸氢铵稀溶液中加入过量烧碱溶液：NH4++OH-═NH3H2O
D．钠与水的反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑

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