题目内容
在一密闭绝热容器中，发生放热反应：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g），下列有关说法正确的是（ ）
| A、反应达到平衡时，降低温度，平衡逆向移动 |
| B、使用催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小 |
| C、若反应体系温度不再变化，说明反应达到平衡状态 |
| D、减小SO2的浓度，平衡正向移动 |
考点：化学平衡的影响因素,化学反应速率的影响因素
专题：
分析：A、降温平衡向放热方向移动；
B、催化剂同等程度地增大正逆反应速率；
C、密闭绝热容器中，温度不变说明反应达到平衡状态；
D、减小反应物浓度平衡逆向移动．
B、催化剂同等程度地增大正逆反应速率；
C、密闭绝热容器中，温度不变说明反应达到平衡状态；
D、减小反应物浓度平衡逆向移动．
解答：
解：A、降温平衡正向移动，故A错误；
B、催化剂使正逆反应速率都增大，故B错误；
C、密闭绝热容器中，温度不变说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C正确；
D、减小反应物二氧化硫的浓度平衡逆向移动，故D错误；
故选C．
B、催化剂使正逆反应速率都增大，故B错误；
C、密闭绝热容器中，温度不变说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C正确；
D、减小反应物二氧化硫的浓度平衡逆向移动，故D错误；
故选C．
点评：本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握温度对反应速率的影响为解答的关键，注意升高温度反应速率加快，无需关注放热反应，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++3OH-=Al（OH）3↓ | ||||
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| ||||
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某烧碱溶液中含有少量杂质（不与盐酸反应），现用标准盐酸滴定NaOH溶液，测定其浓度．
）是一种重要的有机原料，用该物质可合成其他物质．
）与光气（
）聚合得到，请写出该聚碳酸酯的结构简式
）NaCl晶体中钠和氯离子周围都是由六个相反离子按八面体形状排列的，解释这样的结构可以用（ ）
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| C、离子大小 | D、离子电荷 |