题目内容
1．将纤维素水解得到的最终产物是C6H12O6，将之与NaClO3在酸性条件下反应生成ClO2．□C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+□CO2↑+18H2O+12Na2SO4下列叙述中正确的是（ ）| A． | 消耗0.8molNaClO3时，转移的电子数为0.8NA | |
| B． | H2O不是氧化产物，也不是还原产物，CO2是还原产物，ClO2是氧化产物 | |
| C． | 氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1 | |
| D． | 每生成1molCO2需转移24mol电子 |
分析 纤维素为多糖，水解最终产物葡萄糖具有还原性，可将NaClO3还原得到ClO2，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价；葡萄糖中C元素的化合价升高，由于0升高为+4价，由电子守恒、原子守恒可知，反应为C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4，结合氧化还原反应基本概念来解答．
解答 解：Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，葡萄糖中C元素的化合价升高，由于0升高为+4价，由电子守恒、原子守恒可知，反应为C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4，
A．NaClO3还原得到ClO2，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，则消耗0.8molNaClO3时，转移的电子数为0.8NA，故A正确；
B．CO2是氧化产物，ClO2是还原产物，故B错误；
C．氧化剂为NaClO3，还原剂为葡萄糖，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为24：1，故C错误；
D．每生成1mol CO2需转移1mol×（4-0）=4mol电子，故D错误；
故选A．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意葡萄糖中C元素的化合价为0，侧重配平、基本概念及转移电子的考查，题目难度中等．
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| D | 取洁净的铂丝在酒精灯火焰上灼烧至无色，再蘸取少量溶液置于火焰上灼烧，火焰呈黄色，通过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色 | 该溶液一定含有Na+、K+ |
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16．
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| B． | 稀释后，X 溶液的碱性比Y 溶液的碱性强 | |
| C． | X、Y 两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等 | |
| D． | 分别完全中和X、Y 这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX＞VY |
6．
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| C． | 在D点：c（HCOO-）+c（HCOOH）＞2c（K+） | |
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13．
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