题目内容
12．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ）| A． | 稀盐酸与铁粉反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑ | |
| B． | 碳酸钡溶于醋酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ | |
| C． | 锌片插入硝酸银溶液中：Zn+2Ag+=Zn2++2Ag | |
| D． | 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
分析 A．二者反应生成氯化亚铁和氢气；
B．醋酸为弱酸，保留化学式；
C．二者反应生成硝酸锌和银；
D．漏掉铜离子与氢氧根离子的反应．
解答 解：A．稀盐酸与铁粉反应，离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A正确；
B．碳酸钡溶于醋酸，离子方程式：BaCO3+2CH3COOH=Ba2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故B错误；
C．锌片插入硝酸银溶液中，离子方程式：Zn+2Ag+=Zn2++2Ag，故C正确；
D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应，离子方程式：Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故D错误；
故选：AC．
点评 本题考查了离子方程式书写正误判断，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意化学式的拆分、注意反应必须遵循客观事实，题目难度不大．
练习册系列答案
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2．下列各组物质的性质比较中，不正确的是（ ）
| A． | 原子半径：Na＞P＞O＞F | B． | 稳定性：PH3＜NH3＜H2O＜HF | ||
| C． | 碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2 | D． | 还原性：F-＞Cl-＞Br- |
3．为了除去括号内的杂质，其试剂选择和分离方法都正确的是（ ）
| 序号 | 物质（杂质） | 所用试剂 | 分离方法 |
| A | 溴苯（溴） | 苯 | 萃取分液 |
| B | 甲烷（乙烯） | 溴水 | 洗气 |
| C | 乙烯（SO2） | 酸性KMnO4 | 洗气 |
| D | 乙醇（H2O） | 生石灰 | 过滤 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
20．在碳酸钾中含有纯碱、硝酸钾、硝酸钡中的杂质一种或两种．将7.8g试样溶于水、得到澄清溶液，再加入过量的CaCl2溶液得到沉淀5.0g．对原样品中的杂质的判断正确的是（ ）
| A． | 一定没有Na2CO3和Ba（NO3）2 | |
| B． | 一定有Na2CO3而没有Ba（NO3）2 | |
| C． | 没有Ba（NO3）2但有KNO3．可能还有Na2CO3 | |
| D． | 没有Na2CO3但有Ba（NO3）2和KNO3 |
7．按化学物质分类法，下列各组物质中，依次为酸、混合物、碱的是（ ）
| A． | 硫酸、CuSO4•5H2O、苛性钾 | B． | 硫酸、空气、纯碱 | ||
| C． | 氧化铁、胆矾、熟石灰 | D． | 硝酸、食盐水、烧碱 |
4．
肼（N2H2）是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示．肼能与双氧
水发生反应：NH2+2H2O2═N2+4H2O．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确
的是（ ）
肼（N2H2）是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示．肼能与双氧水发生反应：NH2+2H2O2═N2+4H2O．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确
的是（ ）
| A． | 标准状况下，11.2LN2中含电子总数为5 NA | |
| B． | 标准状况下，22.4LN2 H4 中所含原子总数为6 NA | |
| C． | 标准状况下，3.2gN 2H4 中含有共价键的总数为0.6 NA | |
| D． | 若生成3.6gH2 O，则上述反应转移电子的数目为0.2 NA |
2．如表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下说法正确的是（ ）
| 元素符号 | L | M | Q | R | T |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.089 | 0.102 | 0.074 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
| A． | L2+与R2-的核外电子数相等 | |
| B． | M与L形成的最高价氧化物对应水化物的碱性：L＞M | |
| C． | 氢化物的稳定性为H2T＜H2R | |
| D． | 单质与等浓度的稀盐酸反应的速率为Q＞L |