Question

2．下列各组物质的性质比较中，不正确的是（　　）

• A． 原子半径：Na＞P＞O＞F
• B． 稳定性：PH₃＜NH₃＜H₂O＜HF
• C． 碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂
• D． 还原性：F^-＞Cl^-＞Br^-

Answer 1

分析 A．电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小；
B．非金属性越强，氢化物的稳定性越强；
C．金属性越强，最高价氧化物对应水合物的碱性越强；
D．非金属性越强，阴离子的还原性越强．

解答 解：A．Na、P原子的比O、F多1个电子层，且原子序数Na＜P、O＜F，电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径Na＞P＞O＞F，故A正确；
B．非金属性P＜N＜O＜F，非金属性越强，氢化物越稳定，则对应氢化物的稳定性：PH₃＜NH₃＜H₂O＜HF，故B正确；
C．金属性K＞Na＞Mg，则最高价氧化物对应水合物的碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂，故C正确；
D．非金属性F＞Cl＞Br，非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则阴离子的还原性：F^-＜Cl^-＜Br^-，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，明确元素周期律内容为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．