下列电子式中.正确的是( )A．B．C．D．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．下列电子式中，正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

分析 A、水为共价化合物，H原子和O原子间以共价键结合；
B、HCl为共价化合物，在H原子和Cl原子间以共价键结合；
C、氯化钠为离子化合物，在钠离子和氯离子间以离子键结合；
D、氮气为单质，N原子间通过三对共用电子对结合．

解答解：A、水为共价化合物，H原子和O原子间以共价键结合，且三个原子不在一条直线上，即电子式为，故A正确；
B、HCl为共价化合物，在H原子和Cl原子间以共价键结合，故分子中存在一个H-Cl键，氯原子最外层达到8个电子，氯化氢正确的电子式为，故B错误；
C、氯化钠属于离子化合物，电子式中钠离子形成离子符号形式，氯离子需要标出最外层电子，氯化钠正确的电子式为，故C错误；
D、氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氮气正确的电子式为，故D错误．
故选A．

点评本题考查了电子式的判断，该题是高考中的常见题型与重要的考点，该题基础性强，难易适中，主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度，注意掌握电子式的概念及正确的表示方法．

练习册系列答案

t℃	700	800	950	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{[CO]•[{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}]•[{H}_{2}]}$．
（2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是ad．
　a、混合气体中c（CO）不变 b、容器中压强不变
　c、c（CO₂）=c（CO） d、v_正（H₂）=v_逆（H₂O）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO₂）•c（H₂）=c（CO）•c（H₂O）试判断此时的温度为950℃．
（5）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度c（CO₂）为2mol•L^-1，c（H₂）为1.5mol•L^-1，c（CO）为1mol•L^-1，c（H₂O）为3mol•L^-1则下一时刻，反应将逆向（填“正向”或“逆向”）进行．

11．下列物质中共面的碳原子数最多的是（　　）

	A．	丁烷		B．	1，3-丁二烯
	C．	乙苯		D．	2-甲基-1，3-丁二烯

8．下列化学用语的书写，正确的是（　　）

	A．	氯气的分子式 Cl		B．	钠原子的结构示意图
	C．	N₂的电子式：N：：：N：		D．	NaCl的电子式 Na⁺：Cl：

15．如图所示原电池装置中，电解质溶液为硫酸，下列有关叙述错误的是（　　）

	A．	锌做负极发生氧化反应
	B．	供电时的总反应为：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑
	C．	该装置可实现化学能转化为电能
	D．	溶液中硫酸根离子向Cu极移动

5．某兴趣小组为验证SO₂和Cl₂的漂白性，设计了如下方案，请你参与回答下列问题（尾气处理装置未画出）．
（1）如图所示，通入干燥的Cl₂后，同学们发现甲中红色布条不褪色，乙中红色布条褪色了，说明Cl₂本身没有漂白性（填“有”或“没有”），Cl₂和水反应的生成物HClO有漂白性（填“有”或“没有”），将乙中的布条取出烘干，发现未变为原来的红色，说明HClO的漂白是不可恢复的（填“可恢复的”或“不可恢复的”）．
（2）如图丙所示，向品红溶液中通入SO₂，同学们发现品红溶液褪色了，停止通气体，加热试管，发现溶液又变为红色，说明SO₂的漂白是可恢复的（填“可恢复的”或“不可恢复的”）．
（3）你认为不能利用SO₂的漂白性来漂泊食品（填“能”或“不能”）
（4）如图丁所示，将干燥的Cl₂和SO₂按其体积比1：1混合，通入石蕊溶液中，发现石蕊溶液变红，不褪色，原因是它们与水一起反应生成了HCl和 H₂SO₄．写出对应的化学方程式Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．

12．羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害．在恒容密闭容器中，将CO和H₂S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H₂S（g）?COS（g）+H₂（g） K=0.1，反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是（　　）

	A．	升高温度，H₂S浓度增加，表明该反应是放热反应
	B．	通入CO后，正反应速率逐渐增大
	C．	反应前H₂S物质的量为7mol
	D．	CO的平衡转化率为80%

9．下列几种烃类物质：

①互为同分异构体的有乙烯基乙炔和正四面体烷（写名称）
②正四面体烷的二氯取代产物有1种；立方烷的二氯取代产物有3种．

10．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的时（　　）

Na₂O 和Na₂O₂

试题分类