题目内容
10．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的时（ ）| A． | HCl 和NaOH | B． | Na2O 和Na2O2 | C． | CaCl2 和 Na2S | D． | CO2 和 CaO |
分析 一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答．
解答 解：A．HCl中只含共价键，而NaOH中含离子键和O-H极性共价键，故A不选；
B．Na2O中只含离子键，而Na2O2中含离子键和O-O非极性共价键，故B不选；
C．CaCl2和Na2S中均只含离子键，化学键类型完全相同，故C选；
D．CO2中只含共价键，CaO中只含离子键，故D不选；
故选C．
点评 本题考查化学键，把握化学键判断的一般规律为解答的关键，侧重基础知识的考查，题目难度不大．
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20．下列电子式中，正确的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
18．有四种短周期元素．它们的结构、性质等信息如表所述：
请根据表中信息填写：
（1）A原子的核外电子排布式为1s22s22p63s1．
（2）B元素在周期表中的位置是第3周期第ⅢA族；离子半径：B小于A（填“大于”或“小于”）．
（3）C原子的电子排布图是
，其原子核外有3个未成对电子，能量最高的电子为p轨道上的电子，其轨道呈纺锤形．
（4）D原子的外围电子排布式为3s23p5，D-的结构示意图是
．
（5）B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为NaOH+Al（OH）3═NaAlO2+2H2O；B的最高价氧化物对应的水化物与D的氢化物的水溶液反应的化学方程式为3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O．
| 元素 | 结构、性质等信息 |
| A | 是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的 某种合金是原子反应堆的导热剂 |
| B | B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性 |
| C | 元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂 |
| D | 是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自水生产过程中常用的消毒杀菌剂 |
（1）A原子的核外电子排布式为1s22s22p63s1．
（2）B元素在周期表中的位置是第3周期第ⅢA族；离子半径：B小于A（填“大于”或“小于”）．
（3）C原子的电子排布图是
，其原子核外有3个未成对电子，能量最高的电子为p轨道上的电子，其轨道呈纺锤形．（4）D原子的外围电子排布式为3s23p5，D-的结构示意图是
．（5）B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为NaOH+Al（OH）3═NaAlO2+2H2O；B的最高价氧化物对应的水化物与D的氢化物的水溶液反应的化学方程式为3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O．
5．下列说法正确的是（ ）
| A． | 热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据 | |
| B． | 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量 | |
| C． | 书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态 | |
| D． | 凡是分解反应都是吸热反应，化合反应都是放热反应 |
A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A是周期表中原子半径最小的元素；B元素的最高价氧化物的水化物与其简单氢化物能相互反应生成盐；C元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；D元素的主族序数等于其周期数；E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀．
2．
化学反应与能量有着密不可分的关系，回答下列问题．
（1）居民使用的管道煤气主要成分是H2、CO和少量CH4，H2、CO和CH4的燃烧热（注：燃烧热是指在25℃，101kPa时，1mol可燃物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，单位为kJ/mol．）数据如表：
天然气已经成为城市居民使用的主要生活能源．使用管道煤气用户改用天然气，应调整灶具进气量阀门，即增大空气（填“空气”或“天然气”）的进入量或减少天然气（填“空气”或“天然气”）的进入量．1m3（标准状况）甲烷在25℃，101kPa时，充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放的热能是3.97×104kJ．
（2）燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置．氢氧燃料电池已用于航天飞机．以氢氧化钾溶液为电解质溶液的这种电池的负极反应式为2H2+4OH--4e-═4H2O，这种电池在放电使用一段时间后，电解质溶液中的c（OHˉ）将减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）如图是银锌原电池装置的示意图，以硫酸铜为电解质溶液．回答下列问题：
锌为负极，该电极上发生氧化反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，该原电池的总反应离子方程式为Zn+Cu2+=Cu+Zn2+．
化学反应与能量有着密不可分的关系，回答下列问题．（1）居民使用的管道煤气主要成分是H2、CO和少量CH4，H2、CO和CH4的燃烧热（注：燃烧热是指在25℃，101kPa时，1mol可燃物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，单位为kJ/mol．）数据如表：
| 物质 | H2 | CO | CH4 |
| 燃烧热（kJ•mol-1） | 285.8 | 283.0 | 890.0 |
（2）燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置．氢氧燃料电池已用于航天飞机．以氢氧化钾溶液为电解质溶液的这种电池的负极反应式为2H2+4OH--4e-═4H2O，这种电池在放电使用一段时间后，电解质溶液中的c（OHˉ）将减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）如图是银锌原电池装置的示意图，以硫酸铜为电解质溶液．回答下列问题：
锌为负极，该电极上发生氧化反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，该原电池的总反应离子方程式为Zn+Cu2+=Cu+Zn2+．
19．某同学学习过元素周期律、元素周期表后，在做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象．现在请你帮助该学生整理并完成实验报告．
（1）实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律．
（2）实验用品：
仪器：试管；胶头滴管．（请填写两件主要的玻璃仪器）
药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳．
（3）实验内容（在如表横线中填写相关内容）：
（4）实验结论：同一主族，自上而下，元素的非金属性依次减弱．
（5）问题和讨论：
①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为Cl2+2Br-═2Cl-+Br2、Br2+2I-═2Br-+I2．
②由于F2过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱．试列举事实说明氟的非金属性比氯强HF的稳定性强于HCl；F2能置换出水中的氧，而Cl2不能置换出水中的氧．
（1）实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律．
（2）实验用品：
仪器：试管；胶头滴管．（请填写两件主要的玻璃仪器）
药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳．
（3）实验内容（在如表横线中填写相关内容）：
| 序号 | 实验方案 | 实验现象 |
| ① | 向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制的氯水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置 | 液体分为两层，下层呈橙红色 |
| ② | 向盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量溴水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置 | 液体分为两层，下层呈紫红色 |
（5）问题和讨论：
①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为Cl2+2Br-═2Cl-+Br2、Br2+2I-═2Br-+I2．
②由于F2过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱．试列举事实说明氟的非金属性比氯强HF的稳定性强于HCl；F2能置换出水中的氧，而Cl2不能置换出水中的氧．
20．下列推断正确的是（ ）
| A． | SiO2、SO2均是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应 | |
| B． | Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同 | |
| C． | CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 | |
| D． | 二氧化硫有漂白性，通入少量紫色石蕊试液中，充分振荡后溶液褪色 |