题目内容

10．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
其化学平衡常数K与温度t的关系如表：
t℃70080095010001200
K0.60.91.01.72.6
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{[CO]•[{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}]•[{H}_{2}]}$．
（2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是ad．
　a、混合气体中c（CO）不变  b、容器中压强不变
　c、c（CO2）=c（CO） d、v正（H2）=v逆（H2O）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O）试判断此时的温度为950℃．
（5）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度c（CO2）为2mol•L-1，c（H2）为1.5mol•L-1，c（CO）为1mol•L-1，c（H2O）为3mol•L-1则下一时刻，反应将逆向（填“正向”或“逆向”）进行．

分析 （1）平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比；
（2）根据温度升高，平衡常数变大来分析；
（3）利用平衡的特征“等”和“定”来分析；
（4）根据浓度和平衡常数来计算平衡常数，从而确定温度；
（5）根据800℃时，$\frac{[CO]•[{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}]•[{H}_{2}]}$与K比较判断反应方向，如果$\frac{[CO]•[{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}]•[{H}_{2}]}$＞K，则反应向逆反应方向移动，如果$\frac{[CO]•[{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}]•[{H}_{2}]}$=K，则反应达到平衡状态，如果$\frac{[CO]•[{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}]•[{H}_{2}]}$＜K，则反应向正反应方向移动．

解答 解：（Ⅱ）（1）平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，则CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）的平衡常数K=$\frac{[CO]•[{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}]•[{H}_{2}]}$；
故答案为：$\frac{[CO]•[{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}]•[{H}_{2}]}$；
（2）由温度升高，平衡常数变大可知，升高温度，平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，
故答案为：吸热；
（3）a、混合气体中c（CO）不变，说明正逆反应速率相等，故a正确；
b、该反应为气体的物质的量不变的反应，则容器中压强始终不变，不能作为判定平衡的方法，故b错误；
c、c（CO2）=c（CO）该反应不一定达到平衡，浓度关系取决于反应物的起始量和转化率，故c错误；
d、v正（H2）=v逆（H2O）则对于氢气来说正逆反应速率相等，则达到平衡，故d正确；
故答案为：ad；
（4）c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O）时，平衡常数K=1，则该温度为950℃，
故答案为：950；
（5）$\frac{[CO]•[{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}]•[{H}_{2}]}$=$\frac{1mol/L×3mol/L}{2mol/L×1.5mol/L}$=1＞K，所以化学平衡向逆反应方向移动，
故答案为：逆向．

点评 本题考查化学平衡的计算，明确平衡常数的计算方法及平衡常数与反应方程式的关系、平衡的判定等即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．回答下列问题：
（1）已知某强氧化剂[RO（OH）2]2+离子中的元素R可被亚硫酸钠还原到较低价态．若把1.2×10-3mol[RO（OH）2]2+还原，需要消耗6mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，则反应后R的化合价为D
A．0 B．+2 C．+3 D．+4
（2）工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2．
①配平下列化学方程式并用单线桥标明电子转移的方向和数目：
4NaIO3+10NaHSO3=2I2+7Na2SO4+3H2SO4+2H2O
②已知：还原性HSO3-＞I-，若加入的NaHSO3过量，还可能与上述生成物中的I2反应，离子方程式为H2O+I2+HSO3-=2I-+SO42-+3H+．
1．一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1molN2和3molH2发生反应：N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3（正反应是放热反应）．下列有关说法正确的是（　　）
A．达到化学反应限度时，生成2mol NH3
B．向容器中再加入N2，可以加快反应速率
C．降低温度可以加快反应速率
D．1mol N2 和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量
18．除去下列物质中的杂质，采用的试剂和除杂方法中有错误的是（　　）
序号待除杂质（括号中为杂质）试剂除杂方法
A苯甲酸固体（NaCl固体）蒸馏水重结晶
B乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气
C酒精（水）生石灰蒸馏
D苯（苯酚）浓溴水过滤
A．AB．BC．CD．D
5．某有机化合物A的相对分子质量范围为100～130．经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为46.66%，其余为氧，则该化合物分子中最多含碳氧双键的个数为（　　）
A．1B．2C．3D．4
15．下列说法不正确的是（　　）
A．按系统命名法，化合物  的名称为2-甲基-3，4-二乙基己烷
B． 与  互为 同系物
C．下列物质的沸点按由低到高顺序为：（CH3）2CHCH3＜（CH3）4C＜（CH3）2CHCH2CH3＜CH3（CH2）3CH3
D．等质量的甲烷、乙醇、乙醛分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减小
2．下列化学用语正确的是（　　）
A．二氧化碳的结构式：O=C=O
B．硫酸的电离方程式：H2SO4=H++SO42-
C．Cl-的结构示意图：
D．HF的电子式：H+
19．下列物质都有漂白性，其漂泊原理与另外三个差别最大的是（　　）
A．SO2B．Na2O2C．漂白粉D．氯水
20．下列电子式中，正确的是（　　）
A．B．C．D．

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