羰基硫(COS)可作为一种熏蒸剂.能防止某些昆虫.线虫的危害．在恒容密闭容器中.将CO和H2S混合加热并达到下列平衡:CO(g)+H2S+H2(g) K=0.1.反应前CO的物质的量为10mol.平衡后CO物质的量为8mol.下列说法正确的是( )A．升高温度.H2S浓度增加.表明该反应是放热反应B．通入CO后.正反应速率逐渐增大C．反应前H2S物质的量为7mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害．在恒容密闭容器中，将CO和H₂S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H₂S（g）?COS（g）+H₂（g） K=0.1，反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是（　　）

	A．	升高温度，H₂S浓度增加，表明该反应是放热反应
	B．	通入CO后，正反应速率逐渐增大
	C．	反应前H₂S物质的量为7mol
	D．	CO的平衡转化率为80%

分析 A．升高温度，H₂S浓度增加，说明平衡逆向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动；
B．通入CO后，正反应速率瞬间增大，又逐渐减小；
C．反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，设反应前H₂S物质的量为n，则：
           CO（g）+H₂S（g）?COS（g）+H₂（g）
起始（mol）：10     n        0       0
变化（mol）：2      2      2        2
平衡（mol）：8      n-2      2        2
反应恰好气体分子数目不变，利用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式计算；
D．根据C中的计算数据计算CO的平衡转化率．

解答解：A．升高温度，H₂S浓度增加，说明平衡逆向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，则该反应是放热反应，故A正确；
B．通入CO后，正反应速率瞬间增大，又逐渐减小，故B错误；C．反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，设反应前H₂S物质的量为n，则：CO（g）+H₂S（g）?COS（g）+H₂（g）
起始（mol）：10    n        0     0
变化（mol）：2      2        2     2
平衡（mol）：8     n-2      2     2
反应恰好气体分子数目不变，可以利用物质的量代替浓度计算平衡常数，则平衡常数K=$\frac{2×2}{8×（n-2）}$=0.1，解得：n=7，故C正确；
D．根据上述数据，可知CO的平衡转化率为：$\frac{2mol}{10mol}$×100%=20%，故D错误；
故选AC．

点评本题考查化学平衡的计算，题目难度中等，涉及影响化学反应速率的因素、化学平衡常数应用、化学平衡的有关计算，注意理解掌握三段式均解题法在化学平衡计算中的应用，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

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2．下列化学用语正确的是（　　）

	A．	二氧化碳的结构式：O=C=O
	B．	硫酸的电离方程式：H₂SO₄=H⁺+SO₄^2-
	C．	Cl-的结构示意图：
	D．	HF的电子式：H⁺

3．

下表给出五种短周期元素的相关信息．

元素	相关信息
A	常温、常压下，其单质是最轻的气体，它将成为备受青睐的清洁燃料
B	工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障
C	植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，某些氧化物会造成光化学污染
D	室温下其单质为淡黄色粉末状固体，加热易熔化．该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
E	常温下其单质为黄绿色气体，其单质水溶液有漂白、杀菌作用

请按要求回答下列问题：
（1）D元素核外电子排布

；
（2）A、B两元素形成的含有非极性键的化合物的结构式H-O-O-H；A、B两元素形成的具有相同电子数的离子有（填化学式）：OH^-、H₃O⁺．
（3）C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物（这两种化合物分子中原子个数比皆为1：2）一起用作火箭助推剂，两者发生反应生成无毒物质，写出上述化学反应方程式：2N₂H₄+N₂O₄═3N₂+4H₂O．
（4）一定条件下，在水溶液中1mol E^-、EO${\;}_{x}^{-}$（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如右图所示．n是ClO₄^-（填离子符号）．离子反应y→x+m的热化学方程式为3ClO^-（aq）=2Cl^-（aq）+ClO₃^-（aq）△H=-117kJ•mol^-1（用离子符号表示）．
（5）Na₂DB₃水溶液中各离子浓度的大小顺序是Na⁺＞SO₃^2-＞OH^-＞HSO₃^-＞H⁺（填离子符号）

7．某元素基态原子3P能级有一个单电子，该元素符号为Al或Cl；3P能级有一个空轨道，该元素符号为Si；3P能级有一对孤对电子，该元素符号为S．

17．钴（Co）是人体必需的微量元素．含钴化合物作为颜料，具有悠久的历史，在机械制造、磁性材料等领域也具有广泛的应用．请回答下列问题：
（1）Co基态原子的外围电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²或[Ar]3d⁷4s²；
（2）酞菁钴近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学疗法中的光敏剂、催化剂等方面得到了广泛的应用．其结构如图1所示，中心离子为钴离子．
①酞菁钴中三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为N＞C＞H；
（用相应的元素符号作答）；碳原子的杂化轨道类型为sp²；
②与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是2、4；
（3）Co的一种氧化物的晶胞如2图所示，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有12个；筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在 5K 下呈现超导性的晶体，该晶体具有CoO₂的层状结构（如图所示，小球表示Co原子，大球表示O原子）．下列用粗线画出的重复结构单元示意图3不能描述CoO₂的化学组成的是D．

4．同周期的X、Y、Z三种元素，它们最高价氧化物对应水化物分别是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，则下列判断正确的是（　　）

	A．	含氧酸的酸性H₃ZO₄＞H₂YO₄＞HXO₄
	B．	HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄一定都是强酸
	C．	元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z减小
	D．	气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱

1．我国早在西汉成书的《淮南万毕术》里就有“曾青得铁则化为铜”的记载．曾青又有空青、白青、石胆、胆矾等名称，其实都是天然的硫酸铜．
（1）写出“曾青得铁则化为铜”的离子方程式Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺．
（2）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．若根据上述反应设计成原电池，则该电池的负极材料是Fe，发生氧化反应（选填“氧化”或“还原”），电解质溶液是CuSO₄溶液；正极上发生的电极反应为：Cu²⁺+2e^-=Cu．
（3）若导线上转移电子1mol，则生成铜32克．

2．

化学反应与能量有着密不可分的关系，回答下列问题．
（1）居民使用的管道煤气主要成分是H₂、CO和少量CH₄，H₂、CO和CH₄的燃烧热（注：燃烧热是指在25℃，101kPa时，1mol可燃物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，单位为kJ/mol．）数据如表：

物质	H₂	CO	CH₄
燃烧热（kJ•mol^-1）	285.8	283.0	890.0

天然气已经成为城市居民使用的主要生活能源．使用管道煤气用户改用天然气，应调整灶具进气量阀门，即增大空气（填“空气”或“天然气”）的进入量或减少天然气（填“空气”或“天然气”）的进入量．1m³（标准状况）甲烷在25℃，101kPa时，充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放的热能是3.97×10⁴kJ．
（2）燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置．氢氧燃料电池已用于航天飞机．以氢氧化钾溶液为电解质溶液的这种电池的负极反应式为2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O，这种电池在放电使用一段时间后，电解质溶液中的c（OHˉ）将减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）如图是银锌原电池装置的示意图，以硫酸铜为电解质溶液．回答下列问题：
锌为负极，该电极上发生氧化反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺，该原电池的总反应离子方程式为Zn+Cu²⁺=Cu+Zn²⁺．

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