Question

5．某兴趣小组为验证SO₂和Cl₂的漂白性，设计了如下方案，请你参与回答下列问题（尾气处理装置未画出）．
（1）如图所示，通入干燥的Cl₂后，同学们发现甲中红色布条不褪色，乙中红色布条褪色了，说明Cl₂本身没有漂白性（填“有”或“没有”），Cl₂和水反应的生成物HClO有漂白性（填“有”或“没有”），将乙中的布条取出烘干，发现未变为原来的红色，说明HClO的漂白是不可恢复的（填“可恢复的”或“不可恢复的”）．
（2）如图丙所示，向品红溶液中通入SO₂，同学们发现品红溶液褪色了，停止通气体，加热试管，发现溶液又变为红色，说明SO₂的漂白是可恢复的（填“可恢复的”或“不可恢复的”）．
（3）你认为不能利用SO₂的漂白性来漂泊食品（填“能”或“不能”）
（4）如图丁所示，将干燥的Cl₂和SO₂按其体积比1：1混合，通入石蕊溶液中，发现石蕊溶液变红，不褪色，原因是它们与水一起反应生成了HCl和 H₂SO₄．写出对应的化学方程式Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．

Answer 1

分析 （1）氯气能使湿润的有色布条褪色，但是不能使干燥的有色布条褪色，次氯酸具有漂白性，氯气没有漂白性，次氯酸漂白为氧化性漂白，具有不可恢复性；
（2）二氧化硫能够与有色物质化合生成无色物质，因而具有漂白性，该无色化合物具有不稳定性，受热容易分解，恢复原来的颜色；
（3）二氧化硫有毒，虽具有漂白性，但不能用来漂白食品；
（4）氯气有强氧化性，二氧化硫有还原性，二者能按1：1发生氧化还原反应生成没有漂白性的HCl和H₂SO₄而使气体失去漂白性．

解答 解：（1）如图所示，通入干燥的Cl₂后，同学们发现甲中红色布条不褪色，现象说明氯气不能使干燥的有色布条褪色，干燥的氯气没有漂白性，乙中红色布条褪色了，现象说明氯气能使湿润的有色布条褪色，是因为氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，原理方程式为：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，将乙中的布条取出烘干，发现未变为原来的红色，说明HClO的漂白是不可恢复的，为彻底性漂白，
故答案为：没有；有；不可恢复的；
（2）如图丙所示，向品红溶液中通入SO₂，同学们发现品红溶液褪色了，说明二氧化硫具有漂白性，原因是二氧化硫与有色物质化合生成无色物质，停止通气体，加热试管，发现溶液又变为红色，说明该无色化合物具有不稳定性，受热容易分解，加热后溶液恢复颜色；
故答案为：可恢复的；
（3）二氧化硫虽然有漂白性，但是有毒，用于食品漂白，会严重损伤人体肝、肾脏等，所以不能用来漂白食品，
故答案为：不能；
（4）HCl和H₂SO₄没有漂白性，氯气有强氧化性，二氧化硫有还原性，二者能按1：1发生氧化还原反应而使气体失去漂白性，反应方程式为Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，
故答案为：Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．

点评 本题考查次氯酸和二氧化硫的漂白性性质实验方案的设计，为高频考点，把握实验装置的作用次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暂时的，其漂白原理不同为解答的关键，题目难度中等．