Question

19．X、Y、Z、R是四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y元素在地壳中含量最多，Z元素金属性最强，R原子的核外电子数是X、Z核外电子数之和，下列叙述一定正确的是（　　）

• A． 含氧酸酸性R＞X
• B． 简单氢化物稳定性Y＜X
• C． 最高正化合价Z＜X＜Y＜R
• D． 由Z和R形成的化合物为离子化合物

Answer 1

分析 X、Y、Z、R是四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，原子只能由2个电子层，最外层电子数为4，故X为C元素；Y元素在地壳中含量最多，则Y为O元素；Z元素金属性最强，则Z为Na；R原子的核外电子数是X、Z核外电子数之和，即R原子核外电子数为6+11=17，故R为Cl，结合元素周期律解答．

解答 解：X、Y、Z、R是四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，原子只能由2个电子层，最外层电子数为4，故X为C元素；Y元素在地壳中含量最多，则Y为O元素；Z元素金属性最强，则Z为Na；R原子的核外电子数是X、Z核外电子数之和，即R原子核外电子数为6+11=17，故R为Cl．
A．碳酸的酸性比HClO的强，故A错误；
B．非金属性O＞C，故简单氢化物稳定性H₂O＞CH₄，故B错误；
C．氧元素一般没有最高正化合价，最高正化合价Z（Na）＜X（C）＜R（Cl），故C错误；
D．由Z和R形成的化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成，属于离子化合物，故D正确．
故选：D．

点评 本题考查结构性质物质关系应用，侧重对元素周期律的考查，A选项为易错点，学生容易忽略最高价含氧酸．