题目内容
18．在反应 2X+5Y═4R+2M中，已知R 和M 的摩尔质量之比为22：9，当2.6克X与Y 完全反应，生成4.4克R，则在此反应中Y 和M 的质量比为（ ）| A． | 26：9 | B． | 39：9 | C． | 40：9 | D． | 53：9 |
分析 ①根据化学方程式和已知条件“R和M的相对分子质量之比为22：9”以及R的质量，列出比例式，即可求出M的质量；
②根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．则生成的Y的质量=R的质量+M的质量-X的质量；然后写出两者的比，据此选择即可．
解答 解：①应为根据已知条件“R和M的相对分子质量之比为22：9”，则4R：2M=22×4：2×9=44：9，
设生成的M的质量为a，
∴44：9=4.4g：a，
解之得：a=0.9g；
②根据质量守恒定律可得Y的质量=4.4g+0.9g-2.6g=2.7g；
∴此反应中Y和M的质量比是2.7g：0.9g=27：9．
故选A．
点评 本题主要考查学生运用化学方程式和质量守恒定律解答实际问题的能力．
练习册系列答案
相关题目
如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室（体积相同）各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同．打开活塞，使NO与O2充分反应（2NO+O2=2NO2）．（不考虑NO2与N2O4的转化）
9．苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某化学小组采用如图1装置，以苯甲酸、甲醇为原料制取苯甲酸甲酯．有关物质的物理性质见如表所示：
Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗产品
在圆底烧瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol 甲醇，再小心加入 3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品．
（1）甲装置的作用是：冷凝回流；冷却水从b（填“a”或“b”）口进入．
（2）化学小组在实验中用过量的反应物甲醇，其理由是该合成反应是可逆反应，甲醇比苯甲酸价廉，且甲醇沸点低，易损失，增加甲醇投料量提高产率或苯甲酸的转化率．
Ⅱ．粗产品的精制
苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用如图2流程进行精制．
（3）试剂1可以是B（填编号），作用是洗去苯甲酸甲酯中过量的酸；
A．稀硫酸 B．碳酸钠溶液 C．乙醇
（4）操作2中，收集产品时，控制的温度应在199.6℃；
（5）实验制得的苯甲酸甲酯精品质量为10g，则苯甲酸的转化率为73.5%；
（6）本实验制得的苯甲酸甲酯的产量低于理论产量，可能的原因是C（填编号）．
A．蒸馏时从100℃开始收集产品 B．甲醇用量多了 C．制备粗品时苯甲酸被蒸出．
| 苯甲酸 | 甲醇 | 苯甲酸甲酯 | |
| 熔点/℃ | 122.4 | -97 | -12.3 |
| 沸点/℃ | 249 | 64.3 | 199.6 |
| 密度/g．cm-3 | 1.2659 | 0.792 | 1.0888 |
| 水溶性 | 微溶 | 互溶 | 不溶 |
Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗产品
在圆底烧瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol 甲醇，再小心加入 3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品．
（1）甲装置的作用是：冷凝回流；冷却水从b（填“a”或“b”）口进入．
（2）化学小组在实验中用过量的反应物甲醇，其理由是该合成反应是可逆反应，甲醇比苯甲酸价廉，且甲醇沸点低，易损失，增加甲醇投料量提高产率或苯甲酸的转化率．
Ⅱ．粗产品的精制
苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用如图2流程进行精制．
（3）试剂1可以是B（填编号），作用是洗去苯甲酸甲酯中过量的酸；
A．稀硫酸 B．碳酸钠溶液 C．乙醇
（4）操作2中，收集产品时，控制的温度应在199.6℃；
（5）实验制得的苯甲酸甲酯精品质量为10g，则苯甲酸的转化率为73.5%；
（6）本实验制得的苯甲酸甲酯的产量低于理论产量，可能的原因是C（填编号）．
A．蒸馏时从100℃开始收集产品 B．甲醇用量多了 C．制备粗品时苯甲酸被蒸出．
6．阿伏加德罗常数用NA表示，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 1 mol CH3+（碳正离子）中含有质子数为8NA | |
| B． | 标准状况下，22.4L溴单质所含原子数目为2NA | |
| C． | 密闭容器盛有0.1molN2和0.3 mol H2在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA | |
| D． | 常温常压下，100mL lmol．L-l盐酸与4.6 g钠反应生成H2分子数目为0.1NA |
13．在标准状况下，向体积为VL的容器中放入amol CS2 和bmol O2，待燃烧后恢复到开始时的温度和压强条件时，容器中气体的物质的量为（ ）
| A． | amol | B． | bmol | C． | （3a-b）mol | D． | （a+b）mol |
3．下列事实中能证明碳的非金属性比硅强的是（ ）
①往Na2SiO3溶液中通入CO2产生白色沉淀
②石墨是导体，晶体硅是半导体
③制玻璃过程中发生反应Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑
④CH4比SiH4稳定．
①往Na2SiO3溶液中通入CO2产生白色沉淀
②石墨是导体，晶体硅是半导体
③制玻璃过程中发生反应Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑
④CH4比SiH4稳定．
| A． | ①④ | B． | ②③ | C． | ③④ | D． | ①② |
10．下列各组物质，前者逐滴滴加（或逐渐通入）到后者中直至过量，没有出现“先有白色沉淀，后来沉淀又完全消失”现象的是（ ）
| A． | 盐酸滴入NaAlO2溶液中 | B． | CO2气体通入漂白粉溶液中 | ||
| C． | NaOH溶液滴入AlCl3溶液中 | D． | Ba（OH）2溶液滴入Al2（SO4）3溶液中 |
7．
我国女药学家屠呦呦作为抗疟新药青蒿素的第一发明人荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素的结构如图所示，下列关于青蒿素的说法错误的是（ ）
我国女药学家屠呦呦作为抗疟新药青蒿素的第一发明人荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素的结构如图所示，下列关于青蒿素的说法错误的是（ ）| A． | 青蒿素的化学式为C15H22O5 | |
| B． | 青蒿素易溶于苯，难溶于水 | |
| C． | 青蒿素可与NaOH溶液发生水解反应 | |
| D． | 青蒿素的同分异构体不可能有芳香族化合物 |
12．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：①2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，②2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 由反应①知H2O2的氧化性比Fe3+强，由反应②知H2O2的还原性比Fe2+强 | |
| B． | 在反应①、②中H2O2均作氧化剂被还原 | |
| C． | 在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变 | |
| D． | H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+ |