题目内容
13．在标准状况下，向体积为VL的容器中放入amol CS2 和bmol O2，待燃烧后恢复到开始时的温度和压强条件时，容器中气体的物质的量为（ ）| A． | amol | B． | bmol | C． | （3a-b）mol | D． | （a+b）mol |
分析 二硫化碳（CS2）能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2，反应的化学方程式为：CS2+3O2=CO2+2SO2；依据反应前后气体物质的量的变化计算判断．
解答 解：二硫化碳（CS2）能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2，反应的化学方程式为：CS2+3O2=CO2+2SO2；二硫化碳（CS2）是液体，反应前后气体物质的量为氧气的物质的量，所以反应后的气体物质的量为bmol；
故选B．
点评 本题考查了化学方程式的计算，主要考查了反应前后的气体体积变化特征，不需计算根据反应特征直接判断，较简单．
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3．抗酸药M可能的组成可以表示为MgaAlb（OH）c（CO3）d（a、b、c、d都不小于0）．已知Al3+在pH=5.0时沉淀完全；Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，pH=11.4时沉淀完全．实验如下：
（1）本实验需要称量固体，应选择的称量仪器是电子天平（填“托盘天平”或“电子天平”）
（2）M中a、b、c、d之间定量关系式为2a+3b=c+2d．
（3）根据上述数据，确认M的化学式为Mg3Al2（OH）10CO3．
（4）步骤①中反应的离子方程式为10OH-+CO32-+12H+=CO2↑+11H2O．
（5）ω=$\frac{365}{w}$%．
| 步骤 | 实验操作 | 实验现象及数据 |
| ① | 取wgM粉末溶于过量的盐酸 | 产生气体X在标准状况下的体积为224mL，并得到无色溶液 |
| ② | 向步骤①所得的溶液中滴加氨水，调节pH至6，过滤、洗涤、灼烧、称重 | 固体Y的质量为1.020g |
| ③ | 向步骤②所得的滤液中滴加氢氧化钠溶液，调节pH至12，过滤、洗涤、灼烧、称重 | 固体Z的质量为1.200g |
（2）M中a、b、c、d之间定量关系式为2a+3b=c+2d．
（3）根据上述数据，确认M的化学式为Mg3Al2（OH）10CO3．
（4）步骤①中反应的离子方程式为10OH-+CO32-+12H+=CO2↑+11H2O．
（5）ω=$\frac{365}{w}$%．
4．用高铁酸钠对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术．已知反应Fe2O3+3Na2O2 $\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（ ）
| A． | 过氧化钠既是氧化剂又是还原剂 | |
| B． | 3摩尔过氧化钠发生反应，有12摩尔电子转移 | |
| C． | 在高铁酸钠中铁为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌 | |
| D． | 高铁酸钠既是氧化产物又是还原产物 |
1．
不能实现如图所示的变化的是（ ）
不能实现如图所示的变化的是（ ） | 选项 | X | Y | Z | 箭头上所标数字的反应条件 |
| A | CaO | Ca（OH）2 | CaCO3 | ①常温遇水 |
| B | AlCl3 | NaAlO2 | Al（OH）3 | ②通入CO2 |
| C | Na2CO3 | NaOH | NaHCO3 | ④过量Ca（OH）2溶液 |
| D | Cl2 | Ca（ClO）2 | HClO | ③加浓盐酸 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
将400mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液平分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g铜，且反应后溶液中还有硫酸剩余；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的体积和所加铁粉质量的变化关系如图所示．请回答下列问题（假设硝酸只被还原为NO气体）：
18．在反应 2X+5Y═4R+2M中，已知R 和M 的摩尔质量之比为22：9，当2.6克X与Y 完全反应，生成4.4克R，则在此反应中Y 和M 的质量比为（ ）
| A． | 26：9 | B． | 39：9 | C． | 40：9 | D． | 53：9 |
5．下图是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用 元素符号或化学式填空回答：
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为
（2）用电子式表示②与④形成化合物的过程
．
（3）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3．
（4）写出⑤与氢氧化钠反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 二 | ① | ② | ||||||
| 三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
| 四 | ⑨ | ⑩ |
（2）用电子式表示②与④形成化合物的过程
．（3）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3．
（4）写出⑤与氢氧化钠反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
2．关于乙烯分子中有5个σ键、一个π键，下列说法正确的是（ ）
| A． | sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 | |
| B． | sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键 | |
| C． | C、H之间形成的是s-p σ键，C、C之间的π键是未参加杂化的2p轨道形成的 | |
| D． | C、C之间形成的是sp2-sp2σ键，C、H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 |
