题目内容

下列除杂试剂或操作方法正确的一组是（　　）
序号物质杂质除杂试剂或操作方法
①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，过滤
②FeSO4溶液CuSO4加入过量Fe粉，过滤
③H2CO2通过盛NaOH溶液洗气瓶，再通过盛H2SO4洗气瓶
④NaNO3CaCO3溶解，过滤，蒸发
⑤NaClKNO3溶解，加热浓缩，冷却结晶，过滤
A、②③④B、①②③④
C、③④⑤D、②③⑤
考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
专题：实验评价题
分析：①生成KCl，引入新杂质；
②铁可置换出铜；
③二氧化碳可与氢氧化钠反应；
④碳酸钙不溶于水，可用过滤的方法分离；
⑤硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的变化不同．
解答： 解：①生成KCl，引入新杂质，应加入适量硝酸铁除杂，故错误；
②铁可置换出铜，且不引入新杂质，故正确；
③二氧化碳可与氢氧化钠反应，经浓硫酸干燥可得到纯净的气体，故正确；
④碳酸钙不溶于水，可用过滤的方法分离，故正确；
⑤硝酸钾和氯化钠都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用结晶的方法分离，可蒸发、浓缩趁热过滤，故错误．
故选A．
点评：本题考查物质的分离，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度不大，做题时注意把握物质的性质和分离的原理．
练习册系列答案
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下列各个曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

（1）ⅡA族元素的最外层电子数
 
；
（2）第3周期元素的最高化合价
 
；
（3）F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径
 
．
可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是（　　）
A、v（A）=0.15mol/（L?min）
B、v （B）=0.6 mol/（L?min）
C、v （C）=0.3 mol/（L?min）
D、v （D）=0.1 mol/（L?min）
类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的检验．以下类推的结论正确的是（　　）
A、Al与S直接化合时可得到Al2S3，则Fe与S直接化合时也可得到Fe2S3
B、CO2通入到硝酸钡溶液中不能生成沉淀，则SO2通入到硝酸钡溶液中也不能生成沉淀
C、乙醛能被银氨溶液氧化，则也能被酸性高锰酸钾溶液氧化
D、Mg（OH）2饱和溶液中c（OH-）=2c（Mg2+），则Al（OH）3饱和溶液中c（OH-）=3c（Al3+）
已知 Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，Ksp[Al（OH）3]=2.7×10-32
实验是研究化学的基础．下列所选的实验方法、装置或操作完全正确的是（　　）
A、分离Na2CO3溶液和乙酸乙酯混合液选①图
B、实验室制Cl2选②图
C、除去Cl2中的HCl杂质选③图
D、称取一定质量NaOH选④图
已知2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-QkJ/mol（Q＞0），若某温度下K=400，在1L密闭容器中加入CH3OH，反应到t时刻，各组分浓度如表，判断下列说法正确的是（　　）
物质CH3OHCH3OCH3H2O
浓度/mol?L-10.61.21.2
A、此时反应v正＜v逆
B、平衡后升高温度，K＞400
C、达平衡后再通入H2O（g），甲醇的体积分数一定减小
D、平衡时再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后，CH3OH转化率增大
25℃时，由浓度均为1mol?L-1的弱酸（HA）及其盐（NaA）组成的混合溶液．往溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时，溶液pH随加入H+或OH-的物质的量而变化的曲线如图所示．下列说法中，正确的是（　　）
A、加NaOH，HA电离平衡常数增大
B、b点溶液中，c（HA）＜c（A-）
C、溶液中水的电离程度a＞b＞c
D、通入HCl，溶液中阴离子浓度之和减小
汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，则下列判断不正确的是（　　）
A、若氧化产物比还原产物多0.35mol，有0.050molKNO3被还原
B、若氧化产物比还原产物多0.35mol，生成8.96LN2（标准状况）
C、若有0.2mol氧化剂反应，则转移电子的物质的量为2.0mol
D、KNO3的氧化性强于N2
镁-过氧化氢燃料电池具有能量高、安全方便等优点，其结构示意图如图所示．下列有关该电池的叙述中正确的是（　　）
A、该电池可以在高温下正常工作
B、电池工作时，H+向负极移动
C、电池工作时，正极周围溶液的PH将不断减少
D、该电池的总反应式为Mg+H2O2+H2SO4═MgSO4+2H2O

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