Question

已知2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-QkJ/mol（Q＞0），若某温度下K=400，在1L密闭容器中加入CH₃OH，反应到t时刻，各组分浓度如表，判断下列说法正确的是（　　）

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度/mol?L-1	0.6	1.2	1.2

• A、此时反应v_正＜v_逆
• B、平衡后升高温度，K＞400
• C、达平衡后再通入H₂O（g），甲醇的体积分数一定减小
• D、平衡时再加入与起始等量的CH₃OH，达新平衡后，CH₃OH转化率增大

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：A、计算浓度商和平衡常数比较分析判断反应进行方向；
B、该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应进行，平衡常数降低；
C、依据平衡常数含义分析判断；
D、该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应进行，平衡常数降低；

解答： 解：A、浓度商Q=

1.2×1.2

0．62

=4＜K=400，反应正向进行，此时反应v_正＞v_逆，故A错误；
B、该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应进行，平衡常数降低，故平衡后升高温度，平衡常数＜400，故B错误；
C、2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）平衡常数=

c(H2O)c(CH3OCH3)

c(CH3OH)

，达平衡后再通入H₂O（g），平衡常数不变，所以甲醇的体积分数一定减小，故C正确；
D、平衡时，再加入与起始等量的CH₃OH，等效为增大压强，反应前后气体的物质的量不变，与原平衡等效，平衡后CH₃OH转化率不变，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了化学平衡影响因素分析，平衡常数的计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．