Question

8．简答题：
（1）NH₄Cl溶液呈酸性，用离子方程式表示原因NH₄⁺+H₂O≒NH₃．H₂O+H⁺．
（2）普通泡沫灭火器的钢铁容器里装着一只小玻璃筒，其中玻璃筒内盛装Al₂（SO₄）₃溶液，使用时，倒置灭火器，两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫．产生此现象的离子方程式是Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（3）NaHSO₃溶液呈酸性性，原因HSO₃^-的电离程度大于水解程度．
（4）在25℃下，向浓度均为0.1mol•L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）₂沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂+2NH₄⁺．
已知25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．

Answer 1

分析 （1）NH₄Cl为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性；
（2）Al₂（SO₄）₃水解显酸性，不能放在铁桶中；碳酸氢钠和硫酸铝溶液混合发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体；
（3）NaHSO₃既水解又电离，以电离为主；
（4）难溶电解质的溶度积越小，加入氨水时越易生成沉淀．

解答 解；（1）NH₄Cl为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，离子方程式为NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，
故答案为：酸性；NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；
（2）Al₂（SO₄）₃水解显酸性，不能放在铁筒中，所以玻璃筒内盛装Al₂（SO₄）₃；碳酸氢钠和硫酸铝溶液混合发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
故答案为：Al₂（SO₄）₃；Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
（3）NaHSO₃既水解又电离，HSO₃^-的电离程度大于水解程度，电离显酸性，所以溶液显酸性；
故答案为：酸性；HSO₃^-的电离程度大于水解程度；
（4）难溶电解质的溶度积越小，加入氨水时越易生成沉淀，则生成的沉淀为Cu（OH）₂，反应的离子方程式为Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺，
故答案为：Cu（OH）₂；Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺．

点评 本题考查盐类水解的分析判断、Ksp的计算，根据溶度积常数确定先沉淀的物质，溶度积常数越小的物质越先沉淀，铜离子和氨水反应生成氢氧化铜和铵根离子，掌握基础是关键，题目较简单．．