Question

9．将3mol A与3mol B混合于3L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B（g）?2C（g）+nD（g），2s后达平衡A的转化率为50%，测得v（D）=0.25mol•L^-1•s^-1，下列推断正确的是（　　）

• A． v（B）=0.25 mol•L^-1•s^-1
• B． C的体积分数为30%
• C． B的转化率为25%
• D． n=2

Answer 1

分析 将3mol A与3mol B混合于3L的密闭容器中，2s后达平衡A的转化率为50%，则转化的A为3mol×50%=1.5mol，则：
           2A（g）+3B（g）?2C（g）+nD（g）
起始量（mol）：3      3       0       0
转化量（mol）：1.5    2.25    1.5     0.75n
平衡量（mol）：1.5    0.75    1.5     0.75n
A．根据v=$\frac{△c（B）}{△t}$计算v（B）；
B．结合D的反应速率计算n的值，C的体积分数=$\frac{C的物质的量}{混合气体总物质的量}$；
C．B的转化率=$\frac{转化的B的物质的量}{B的起始物质的量}$×100%；
D．结合D的反应速率计算n的值．

解答 解：将3mol A与3mol B混合于3L的密闭容器中，2s后达平衡A的转化率为50%，则转化的A为3mol×50%=1.5mol，则：
          2A（g）+3B（g）?2C（g）+nD（g）
起始量（mol）：3     3       0      0
转化量（mol）：1.5   2.25    1.5    0.75n
平衡量（mol）：1.5   0.75    1.5    0.75n
A．v（B）=$\frac{\frac{2.25mol}{3L}}{2s}$=0.375mol/（L．s），故A错误；
B．v（D）=0.25mol•L^-1•s^-1，则0.75n mol=v（D）=0.25mol•L^-1•s^-1×2s×3L，解得n=2，C的体积分数=$\frac{1.5mol}{5.25mol}$=28.6%，故B错误；
C．B的转化率=$\frac{2.25mol}{3mol}$×100%=75%，故C错误；
D．v（D）=0.25mol•L^-1•s^-1，则0.75n mol=v（D）=0.25mol•L^-1•s^-1×2s×3L，解得n=2，故D正确，
故选：D．

点评 本题考查化学平衡计算、反应速率计算，难度不大，注意三段式解题法在化学平衡计算中应用．