镍具有优良的物理和化学特性.是高技术产业的重要材料.羰基法提纯粗粗镍涉及的反应为Ni$\stackrel{50℃}{?}$Ni(CO)4(g)．已知该反应的平衡常数K随温度T的变化如下表所示: T/℃ 25 80 230 K 5×104 1 2×10-5试回答下列问题:(1)升高温度.Ni的转化率减小(填“增大 “减小或“不变 )．(2)在保持温度不变的情况下. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．镍具有优良的物理和化学特性，是高技术产业的重要材料，羰基法提纯粗粗镍涉及的反应为Ni（s）+4CO（g）$\stackrel{50℃}{?}$Ni（CO）₄（g）．已知该反应的平衡常数K随温度T的变化如下表所示：

T/℃	25	80	230
K	5×10⁴	1	2×10^-5

试回答下列问题：
（1）升高温度，Ni的转化率减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）在保持温度不变的情况下，要提高上述反应中Ni的转化率，可采取的一种措施是增大压强或降低温度或增加一氧化碳的浓度．

分析图表的反应平衡常数随温度升高减小，说明升温平衡逆向进行，正反应为放热反应，
（1）反应是放热反应，升温平衡逆向进行，Ni的转化率减小；
（2）要提高上述反应中Ni的转化率，应使平衡正向进行，结合影响化学平衡的因素分析判断．

解答解：图表的反应平衡常数随温度升高减小，说明升温平衡逆向进行，正反应为放热反应，
（1）Ni（s）+4CO（g）$\stackrel{50℃}{?}$Ni（CO）₄（g）．反应是放热反应，升温平衡逆向进行，Ni的转化率减小，故答案为：减小；
（2）要提高上述反应中Ni的转化率，应使平衡正向进行，反应是气体体积减小的放热反应，可以增大压强、降低温度、增加一氧化碳的浓度等措施，
故答案为：增大压强或降低温度或增加一氧化碳的浓度．

点评本题考查了影响化学平衡的因素分析，平衡常数随温度变化判断反应能量变化，平衡移动原理和反应特征分析是解题关键，题目较简单．

练习册系列答案

	A．	一分子O₄由两分子O₂构成
	B．	O₄是一种单质
	C．	等质量的O₄和O₂含有相同数目的分子
	D．	O₄是一种化合物

20．按要求书写名称或结构简式：
（1）羟基的电子式

；
（2）-C₃H₇结构简式：CH₃CH₂CH₂-、（CH₃）₂CH-；
（3）

的系统命名为3-甲基戊烷；
（4）相对分子质量为72且支链最多的烷烃的结构简式C（CH₃）₄；
（5）C₅H₁₀O₂的同分异构体中，属于酸类且含有“手性碳原子”的结构简式为CH₃CH₂CH（CH₃）COOH．

17．（1）某温度（t℃）时，水的K_W=1×10^-12，则该温度＞（填“＞”“＜“或“=”）25℃，其理由是温度升高，水的电离程度增大，氢离子和氢氧根离子浓度增大；
（2）该温度下，c（H⁺）=1×10^-7mol•L^-1的溶液呈碱性（填“酸性”“碱性”或“中性”）；若该溶液中只有NaOH溶质，则H₂O电离出来的c（OH^-）=1×10^-7mol•L^-1．
（3）某温度下纯水中c（H⁺）=2×10^-7mol•L^-1，则此溶液中的c（OH^-）=2×10^-7mol•L^-1．若温度不变，滴入稀盐酸使c（H⁺）=5×10^-6mol•L^-1，则此时溶液的c（OH^-）=8×10^-9mol•L^-1．

4．将3.1gNa₂O与5.3gNa₂CO₃溶于水，向得到的溶液中加入100mL盐酸，正好完全反应，并放出气体，则：
（1）Na₂O的物质的量为0.05mol．
（2）放出气体的体积在标准状况下为1.12L．
（3）盐酸的物质的量浓度为2mol/L．

5．

实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：C₂H₅OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₂=CH₂↑+H₂O，CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br，可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示．回答下列问题：
（1）a装置的名称是滴液漏斗（分液漏斗），B中安装导管b 的作用是防止D发生堵塞时出现危险（平衡装置内气压），在加热A过程中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是b；（填正确选项前的字母）
a．引发反应 b．减少副产物乙醚生成 c．防止乙醇挥发
（2）在装置C中应加入氢氧化钠溶液，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体SO₂和CO₂．
（3）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、下“）；
（4）若产物中溶有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去；
（5）反应过程中应用冷水冷却装置D，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是温度太低，1，2-二溴乙烷容易凝固发生堵塞，不安全．

本题中出现有机物相关数据
	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g•cm^-3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	-130	9	-116

12．无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分．在178℃升华．．氯化铝常作为有机合成和石油工业的催化剂，并用于处理润滑油等．工业上由金属铝和氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融金属铝作用而制得．某课外兴趣小组在实验室里，通过图 9-30装置制取少量纯净的无水氯化铝．

（1）开始实验时，不能先点燃A装置的酒精灯，后打开分液漏斗的活塞，将适量浓硫酸注入烧瓶里，其理由是防止烧瓶受热不均而破裂；
（2）A装置中发生反应的化学方程式为H₂SO₄（浓硫酸）+2NaCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+2HCl、4HCl（浓盐酸）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O；
（3）在E处可收集到纯净的氯化铝，其原因是生成的AlCl₃受热升华，在E处冷凝析出；
（4）从A装置导出的气体若不经过B，C装置而直接进入D管，将对实验产生不良的后果是未经除去的HCl气体、水蒸气随Cl₂一同进入D管，与铝反应生成H₂，易发生H₂与Cl₂混合爆炸及H₂O（气）使AlCl₃吸水水解后爆炸等；
（5）F装置所起的作用有吸收多余的氯气，以免污染空气；起干燥作用，防止空气中水蒸气进入D管，使生成的AlCl₃受潮；
（6）无水氯化铝在潮湿空气中，会产生大量白雾，反应方程式AlCl₃+3H₂O=Al（OH）₃+3HCl↑．

9．将3mol A与3mol B混合于3L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B（g）?2C（g）+nD（g），2s后达平衡A的转化率为50%，测得v（D）=0.25mol•L^-1•s^-1，下列推断正确的是（　　）

	A．	v（B）=0.25 mol•L^-1•s^-1		B．	C的体积分数为30%
	C．	B的转化率为25%		D．	n=2

10．下列离子方程式中，正确的是（　　）

	A．	铁粉与氯化铁溶液混合：Fe+Fe³⁺=2Fe²⁺
	B．	氯化铝溶液与氨水反应：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
	C．	碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑
	D．	醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O

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