题目内容

14．在一定条件下，向体积为2L的容器中加入2mol O2和3mol SO2使之反应生成SO3气体：2SO2+O2?2SO3，2min时，测得O2的物质的量为1.6mol，求：
（1）2min内，平均反应速率v（SO3）？
（2）2min时，SO2的浓度？

分析 在一定条件下，向体积为2L的容器中加入3mol O2和3mol SO2，2min时测得O2的物质的量为1.6mol，则：
            2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
起始量（mol）：3        2      0
变化量（mol）：0.8      0.4    0.8
2min时（mol）：2.2      1.6    0.8
（1）根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（SO3）；
（2）根据c=$\frac{n}{V}$计算2min时SO2的浓度．

解答 解：在一定条件下，向体积为2L的容器中加入2mol O2和3mol SO2，2min时测得O2的物质的量为1.6mol，则：
           2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
起始量（mol）：3       2      0
变化量（mol）：0.8     0.4    0.8
2min时（mol）：2.2     1.6    0.8
（1）2min内，平均反应速率v（SO3）=$\frac{\frac{0.8mol}{2L}}{2min}$=0.2mol/（L．min），
答：2min内，平均反应速率v（SO3）=0.2mol/（L．min）；
（2）2min时SO2的浓度为$\frac{2.2mol}{2L}$=1.1mol/L，答：2min时SO2的浓度为1.1mol/L．

点评 本题考查化学平衡计算、反应速率计算，比较基础，有利于基础知识的巩固．

练习册系列答案
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13．为测定硫酸钠和氯化钠混合物中硫酸钠的质量分数，甲乙两同学都按下列实验步骤进行实验：称量样品a g→溶解加过量的试剂A→过滤得沉淀B→洗涤B→烘干B并称量为b g→处理实验数据并得出结果．
（1）实验时，甲同学选用的A为AgNO3溶液，乙同学选用的试剂A为BaCl2溶液．试指出哪位同学选用的试剂不合理，为什么？（提示：Ag2SO4微溶）甲，除生成氯化银沉淀外还会有硫酸银沉淀，使实验结果产生很大的误差
（2）在合理操作下，如何检验加入的A是否过量？取加入A反应后的上层清液少量，加入到盛有稀硫酸的试管中，如果出现白色沉淀，证明A已经过量．
（3）怎样检验沉淀B已洗净？取最后一次洗涤滤液，向其中中滴加AgNO3溶液，若无沉淀说明洗涤干净．
（4）过滤所需的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒．
（5）原混合物中硫酸钠的质量分数为（用字母表示）$\frac{142b}{233a}$×100%．
5．实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：C2H5OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O，CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示．回答下列问题：
（1）a装置的名称是滴液漏斗（分液漏斗），B中安装导管b 的作用是防止D发生堵塞时出现危险（平衡装置内气压），在加热A过程中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是b；（填正确选项前的字母）
a．引发反应      b．减少副产物乙醚生成     c．防止乙醇挥发
（2）在装置C中应加入氢氧化钠溶液，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体SO2和CO2．
（3）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、下“）；
（4）若产物中溶有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去；
（5）反应过程中应用冷水冷却装置D，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是温度太低，1，2-二溴乙烷容易凝固发生堵塞，不安全．
本题中出现有机物相关数据
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
状态无色液体无色液体无色液体
密度/g•cm-30.792.20.71
沸点/℃78.513234.6
熔点/℃-1309-116
2．工业上利用含镍废料（镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC2O4•2H2O），再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍．已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水．根据下列工艺流程示意图回答问题．

（1）Ca的原子结构示意图为．
（2）生产过程中多次进行过滤，玻璃棒在过滤操作中的一个作用是引流，下列实验操作中玻璃棒起引流作用的是b （填选项字母）．
a．测定Na2CO3溶液的pH    
b．配制0.1mol/L的H2SO4溶液
c．加热NaCl溶液制备NaCl晶体
d．验证Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl固体反应吸热
（3）加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；加入Na2CO3溶液调  pH至4.0～4.5，其目的为促进铁离子水解沉淀完全；加入NH4F后除掉的杂质是Ca2+、Mg2+．
（4）草酸镍（NiC2O4•2H2O）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧三小时，制得Ni2O2，同时获得混合气体．无水草酸镍受热分解的化学方程式为2NiC2O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ni2O3+3CO↑+CO2↑．
（5）工业上还可在弱碱性条件下用ClO-把二价镍氧化为三价镍．ClO-氧化Ni（OH）2生成Ni2O3的离子方程式为ClO-+2Ni（OH）2═Cl-+Ni2O3+2H2O．
9．将3mol A与3mol B混合于3L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B（g）?2C（g）+nD（g），2s后达平衡A的转化率为50%，测得v（D）=0.25mol•L-1•s-1，下列推断正确的是（　　）
A．v（B）=0.25 mol•L-1•s-1B．C的体积分数为30%
C．B的转化率为25%D．n=2
19．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0；T1温度下的部分实验数据为：
t/s05001 0001 500
c（N2O5）/mol/L5.003.522.502.50
下列说法不正确的是（　　）
A．500 s内N2O5分解速率为2.96×10-3 mol/（L•s）
B．T1温度下的平衡常数为K2=125，1 000 s时N2O5转化率为50%
C．其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5（g）浓度为2.98 mol/L，则T1＜T2
D．T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1＞K3，则T1＞T3
6．羟基磷灰石[Ca5（PO4）3OH]是一种重要的生物无机材料，其常用的制备方法有两种：
方法A：用浓氨水分别调Ca（NO3）2和（NH4）2HPO4溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将（NH4）2HPO4溶液缓慢滴人Ca（NO3）2溶液中．
方法B：剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca（OH）2悬浊液中．
3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如图所示（图中纵坐标是钙离子浓度的对数），回下列问题：
（1）完成方法A和方法B中制备Ca5（PO4）3OH的化学反应方程式：
①5Ca（NO3）2+3（NH4）2HPO4+4NH3•H2O═Ca5（PO4）3OH↓+10NH4NO3+3H2O；
②5Ca（OH）2+3H3PO4═Ca5（PO4）3OH↓+9H2O；
（2）与方法A相比，方法B的优点是唯一副产物为水，工艺简单；
（3）方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是反应液局部酸性过大，会有CaHPO4产生；
（4）图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是Ca5（PO4）3OH（填化学式）；
（5）糖黏附在牙齿上，在酶的作用于下产生酸性物质，易造成龋齿，结合化学平衡移动原理，分析其原因酸性物质使沉淀溶解平衡，Ca5（PO4）3OH（s）?5Ca2+（aq）+3PO43-（aq）+OH-（aq）向右移动，导致Ca5（PO4）3OH溶解，造成龋齿．
3．（1）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示．
（a）在通常状况下，金刚石和石墨相比较石墨，（填”金刚石”或”石墨”）更稳定，石墨的燃烧热为-393.5kJ?mol-1．
（b）12g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量为252.0kJ．
（2）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ?mol-1、497kJ?mol-1．N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.0kJ?mol-1．NO分子中化学键的键能为631.5kJ?mol-1．
（3）综合上述有关信息，请写出用CO除去NO的热化学方程式：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.0kJ?mol-1．
4．有K2SO4、Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol•L-1，SO42-的物质的量为1.4mol，则此溶液中K+的物质的量浓度为0.2mol•L-1 则混合溶液的体积是（　　）
A．1LB．2LC．3LD．2.8 L

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