题目内容

18．已知氧化性Br2＞Fe3+．FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：a Fe2++b Br-+c Cl2→
d Fe3++e Br2+f Cl-．下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（　　）
A．2   4   3   2   2    6B．0   2   1    0   1   2
C．2   0   1   2   0    2D．2   2   2    2   1   4

分析 二价铁离子还原性强于溴离子，溴化亚铁溶液中通入氯气，先氧化二价铁离子，剩余的氯气再氧化溴离子，结合2Fe2+～Cl2，2Br-～Cl2，根据氯气和FeBr2反应的离子方程式确定a、b、c、d、e、f是否符合反应实际，
A.2Fe2++4Br-+3Cl2→2Fe3++2Br2+6Cl-，二价铁离子、溴离子都被氧化，氯气足量时可以发生；
B.0Fe2++2Br-+Cl2→0Fe3++Br2+2Cl-，氯气只氧化溴离子，不氧化二价铁离子；
C.2Fe2++0Br-+Cl2→2Fe3++0Br2+2Cl-，氯气不足时，只氧化二价铁离子；
D.2Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++1Br2+4Cl-，氯气不足，把亚铁离子氧化成三价铁离子后，再部分氧化溴离子．

解答 解：A．溴化亚铁溶液中通入足量的氯气，二价铁离子、溴离子都被氧化，离子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2→2Fe3++2Br2+6Cl-，故A正确；
B．二价铁离子还原性强于溴离子，氯气少量先氧化二价铁离子，所以不可能只氧化溴离子不氧化二价铁离子，故B错误；
C．溴化亚铁溶液中通入很少量的氯气，氯气不足只氧化二价铁离子，不氧化溴离子，离子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故C正确；
D．当加入的氯气把Fe2+完全氧化成Fe3+，还有部分剩余时，可以发生反应2Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++1Br2+4Cl-，故D正确；
故选：B．

点评 本题考查了氧化还原反应方程式的书写，明确氧化还原反应先后规律，熟悉二价铁离子与溴离子还原性强弱是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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17．（1）某温度（t℃）时，水的KW=1×10-12，则该温度＞（填“＞”“＜“或“=”）25℃，其理由是温度升高，水的电离程度增大，氢离子和氢氧根离子浓度增大；
（2）该温度下，c（H+）=1×10-7mol•L-1的溶液呈碱性（填“酸性”“碱性”或“中性”）；若该溶液中只有NaOH溶质，则H2O电离出来的c（OH-）=1×10-7mol•L-1．
（3）某温度下纯水中c（H+）=2×10-7mol•L-1，则此溶液中的c（OH-）=2×10-7mol•L-1．若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5×10-6mol•L-1，则此时溶液的c（OH-）=8×10-9mol•L-1．
9．将3mol A与3mol B混合于3L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B（g）?2C（g）+nD（g），2s后达平衡A的转化率为50%，测得v（D）=0.25mol•L-1•s-1，下列推断正确的是（　　）
A．v（B）=0.25 mol•L-1•s-1B．C的体积分数为30%
C．B的转化率为25%D．n=2
6．羟基磷灰石[Ca5（PO4）3OH]是一种重要的生物无机材料，其常用的制备方法有两种：
方法A：用浓氨水分别调Ca（NO3）2和（NH4）2HPO4溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将（NH4）2HPO4溶液缓慢滴人Ca（NO3）2溶液中．
方法B：剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca（OH）2悬浊液中．
3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如图所示（图中纵坐标是钙离子浓度的对数），回下列问题：
（1）完成方法A和方法B中制备Ca5（PO4）3OH的化学反应方程式：
①5Ca（NO3）2+3（NH4）2HPO4+4NH3•H2O═Ca5（PO4）3OH↓+10NH4NO3+3H2O；
②5Ca（OH）2+3H3PO4═Ca5（PO4）3OH↓+9H2O；
（2）与方法A相比，方法B的优点是唯一副产物为水，工艺简单；
（3）方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是反应液局部酸性过大，会有CaHPO4产生；
（4）图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是Ca5（PO4）3OH（填化学式）；
（5）糖黏附在牙齿上，在酶的作用于下产生酸性物质，易造成龋齿，结合化学平衡移动原理，分析其原因酸性物质使沉淀溶解平衡，Ca5（PO4）3OH（s）?5Ca2+（aq）+3PO43-（aq）+OH-（aq）向右移动，导致Ca5（PO4）3OH溶解，造成龋齿．
13．含镁3%-5%的镁铝合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料．现有一块已知质量为m1g的镁铝合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案：
实验设计1：镁铝合金$\stackrel{足量的NaOH溶液}{→}$充分反应后测定剩余固体质量m2g
实验设计2：镁铝合金$\stackrel{足量盐酸}{→}$生成的气体在标准状况下的体积为VL．
请回答以下问题：
实验设计1：
①镁的质量分数：$\frac{m{\;}_{2}}{{m}_{1}}$×100%．
②在溶解、过滤中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
③过滤后洗涤沉淀的操作方法是向过滤器中加蒸馏水至刚好浸没沉淀，静置，使其自然流下，重复操作2至3次．
④如果过滤得到沉淀没有用蒸馏水洗涤数次后，烘干，再测定剩余固体质量．测得镁的质量分数量会偏大 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
实验设计2：测定生成的气体装置如图，进行的操作有：
a．记录C的液面位置；
b．待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；
c．检查气密性；
d．将药品和水装入各仪器中，连接好；
e．由A向B中滴加足量试剂．
①上述操作的顺序是：cdaeb（填序号）．
②记录C的液面位置时，除视线平视外，还应注意：调整D的高度，使C、D中的液面相平．
（3）请你利用实验设计1和实验设计2的模式再设计一个实验方案：
3．（1）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示．
（a）在通常状况下，金刚石和石墨相比较石墨，（填”金刚石”或”石墨”）更稳定，石墨的燃烧热为-393.5kJ?mol-1．
（b）12g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量为252.0kJ．
（2）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ?mol-1、497kJ?mol-1．N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.0kJ?mol-1．NO分子中化学键的键能为631.5kJ?mol-1．
（3）综合上述有关信息，请写出用CO除去NO的热化学方程式：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.0kJ?mol-1．
10．下列离子方程式中，正确的是（　　）
A．铁粉与氯化铁溶液混合：Fe+Fe3+=2Fe2+
B．氯化铝溶液与氨水反应：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
C．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D．醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
7．将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示（A、B为多孔碳棒）．持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷的体积为V L．
（1）0＜V≤44.8L时，电池负极电极反应为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；
（2）当消耗甲烷的体积为22.4L（标况下）时，转移电子的物质的量为8mol；此时溶液中KOH的物质的量浓度为1mol/L；（假设溶液体积不变）．
8．有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是（　　）
A．相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3
B．NaHCO3比Na2CO3热稳定性强
C．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应
D．Na2CO3和NaHCO3均不与NaOH溶液反应

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