题目内容
11．原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，已知Y与Z、M与W分别同周期，X与M同主族；X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物；X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L-1；Y、M、W的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反应．下列说法不正确的是（ ）| A． | 由X、Y、Z三种元素形成的某种化合物，可能含有离子键 | |
| B． | 五种元素分别形成的单核离子中，M的离子半径最大 | |
| C． | W的氯化物是由一种10e-离子和一种18e-离子构成的 | |
| D． | X元素与Z所在主族的各元素形成的A2B型化合物中X2Z沸点最低 |
分析 原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L-1，则该气态化合物的相对分子质量=0.76×22.4=17，应为NH3，可推知X为H元素、Y为N元素；X与M同主族，M原子序数大于N元素，则M为Na；Y与Z同周期，X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物，则Z为O元素；M与W分别同周期，X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和，则M、W原子序数相差1+8-7=2，可推知W为Al元素，Y、M、W的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反应，符合题意，以此解答该题．
解答 解：X为H元素、Y为N元素，Z为O元素，M为Na，W为Al元素，
A、X为H元素、Y为N元素，Z为O元素，硝酸铵是含有离子键的离子化合物，故A正确；
B、电子层结构相同核电荷数越大半径越小，所以钠的离子半径最大，故B正确；
C、氯化铝是由一种10e-铝离子和一种18e-氯离子构成，故C正确；
D、水分子间存在氢键沸点最高，而不是最低，故D错误；
故选D．
点评 本题考查元素推断、元素周期律、分子结构及C、N、Na元素化合物性质等，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，根据密度判断X与Y形成的气态化合物是氨气是推断的关键．
练习册系列答案
小学教材全测系列答案
小学数学口算题卡脱口而出系列答案
相关题目
1．下列反应条件的控制中不恰当的是（ ）
| A． | 为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆 | |
| B． | 为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火 | |
| C． | 为加快H2O2的分解速率，把反应容器放到冷水中冷却 | |
| D． | 为加快KClO3的分解速率，加入MnO2 |
19．
对氯苯甲酸是一种药物中间体，可用对氯甲苯为原料，通过高锰酸钾氧化法制备．反应如下：
Ⅰ．
$→_{催化剂}^{KMnO_{4}}$
Ⅱ．
$\stackrel{H+}{→}$
有关化合物的物理性质如下表：
实验步骤：
①在规格为250mL的三颈烧瓶（装置A）中加入一定量的催化剂、适量KMnO4、100mL水；
②如图安装好装置，在分液漏斗（装置C）中加入6.00mL对氯甲苯，加热至93℃时，逐滴滴入对氯甲苯；
③控制温度在93℃左右，反应2h后，过滤，洗涤滤渣，将洗涤液与滤液合并，加入稀硫酸酸化；
④加热浓缩、冷却结晶、过滤，洗涤滤渣，干燥后称量其质量为wg．
请回答下列问题：
（1）装置B的名称是冷凝管．
（2）下列有关实验的说法不正确的是AB
A．量取6.00mL对氯甲苯可选用25mL碱式滴定管
B．装置B中水流方向可从b口进a口出
C．控制温度在93℃左右，最好采用水浴加热
D．取步骤④最后一次洗涤液少量于试管中，向其中滴入BaCl2溶液，可检验滤渣是否洗涤干净
（3）步骤②中对氯甲苯的加入方法是逐滴加入而不是一次性加入，理由是减少对氯甲苯的挥发，提高原料利用率．
（4）步骤③中过滤的目的是除去MnO2，滤液中加入稀硫酸酸化，可观察到的实验现象是产生白色沉淀．
（5）洗涤滤渣最合适的洗涤剂，步骤③是C，步骤④是B．
A．乙醇 B．冷水 C．热水 D．滤液
（6）若用M1表示对氯甲苯的式量、M2表示对氯苯甲酸的式量，则本实验产率的计算表达式为$\frac{w}{\frac{6×1.07{M}_{2}}{{M}_{1}}}$×100%（不要求计算）．
对氯苯甲酸是一种药物中间体，可用对氯甲苯为原料，通过高锰酸钾氧化法制备．反应如下：Ⅰ．
$→_{催化剂}^{KMnO_{4}}$Ⅱ．
$\stackrel{H+}{→}$有关化合物的物理性质如下表：
| 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g•cmˉ3 | 颜色 | 水溶性 | |
| 对氯甲苯 | 7.5 | 162 | 1.07 | 无色 | 难溶 |
| 对氯苯甲酸 | 243 | 275 | 1.54 | 白色 | 微溶 |
| 对氯苯甲酸钾 | 具有盐的通性，属于可溶性盐，溶解度随温度升高而增大 | ||||
①在规格为250mL的三颈烧瓶（装置A）中加入一定量的催化剂、适量KMnO4、100mL水；
②如图安装好装置，在分液漏斗（装置C）中加入6.00mL对氯甲苯，加热至93℃时，逐滴滴入对氯甲苯；
③控制温度在93℃左右，反应2h后，过滤，洗涤滤渣，将洗涤液与滤液合并，加入稀硫酸酸化；
④加热浓缩、冷却结晶、过滤，洗涤滤渣，干燥后称量其质量为wg．
请回答下列问题：
（1）装置B的名称是冷凝管．
（2）下列有关实验的说法不正确的是AB
A．量取6.00mL对氯甲苯可选用25mL碱式滴定管
B．装置B中水流方向可从b口进a口出
C．控制温度在93℃左右，最好采用水浴加热
D．取步骤④最后一次洗涤液少量于试管中，向其中滴入BaCl2溶液，可检验滤渣是否洗涤干净
（3）步骤②中对氯甲苯的加入方法是逐滴加入而不是一次性加入，理由是减少对氯甲苯的挥发，提高原料利用率．
（4）步骤③中过滤的目的是除去MnO2，滤液中加入稀硫酸酸化，可观察到的实验现象是产生白色沉淀．
（5）洗涤滤渣最合适的洗涤剂，步骤③是C，步骤④是B．
A．乙醇 B．冷水 C．热水 D．滤液
（6）若用M1表示对氯甲苯的式量、M2表示对氯苯甲酸的式量，则本实验产率的计算表达式为$\frac{w}{\frac{6×1.07{M}_{2}}{{M}_{1}}}$×100%（不要求计算）．
电化学降解NO3-的原理如图所示．
16．已知Ksp（AgCl）=2×10-10，Ksp（Ag2CO3）=1×10-11；一定温度下，将0.1mol AgCl加入1L0.1mol•L-1Na2CO3溶液中，充分搅拌（不考虑液体体积变化），下列在关说法正确的是（ ）
| A． | 与水相比，AgCl在Na2CO3溶液中的溶解度及溶度积均增大 | |
| B． | 反应后的溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（Cl-）=c（Ag+）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| C． | 溶液中c（Cl-）=2×10-5mol•L-1 | |
| D． | 沉淀转化反应；2AgCl（s）+CO32-（aq）?Ag2CO3（s）+2Cl-（aq）的平衡常数为2×10-9 |
3．乳酸（2-羟基丙酸）为无色液体，与水混溶，弱挥发挥．它在多种生物化学过程中起作用．某学习小组研究利用发酵法制乳酸菌以及探讨乳酸的部分性质．
实验（一）：乳酸的制取
步骤1：取14.40g葡萄糖（相对分子质量为180于烧杯中，加入乳酸菌（厌氧）发酵，72小时后，过滤，将滤液转移到仪器A中，定容，得到500mL原液；
步骤2：取20.00mL原液于锥形瓶中，加入酚酞作指示剂，用浓为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定至终点，重复4次，数据记录如下表．（假定原液中其他物质不与NaOH反应）
（1）仪器A是500mL容量瓶；
（2）如何判断已到达滴定终点当滴入最后一滴标准液时，锥形瓶中无色溶液变红色，且半分钟内不褪色；
（3）乳酸的产率为30%．
实验（二）：乳酸的性质
已知乳酸的Ka=1.4×10-4，碳酸的Ka1=4.47×10-3
（4）设计实验证明乳酸是弱酸：取0.1mol/L乳酸溶液于烧杯中，用PH计测定其PH值，若PH大于1，说明乳酸是弱酸或（常温下取0.1mol/L乳酸钠溶液于烧杯中，用pH计测定其PH值，若PH大于7，说明乳酸是弱酸）或（取PH=a乳酸溶液于烧杯中，加水稀释10n倍，用PH计测定其PH值，若PH小于a+n说明乳酸是弱酸）．
（5）小组利用如图所示的仪器和药品，通过实验来比较乳酸与碳酸的酸性强弱．
①可观察到烧杯中的现象是溶液出现白色浑浊；写出烧杯中发生的化学反应方程式2NaAlO2+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+Na2CO3或NaAlO2+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+NaHCO3；
②学习小组中有成员提出上述实验设计不够严谨，请你提出改进的措施在A与B之间增加一个装有碳酸氢钠溶液的洗气瓶．
实验（一）：乳酸的制取
步骤1：取14.40g葡萄糖（相对分子质量为180于烧杯中，加入乳酸菌（厌氧）发酵，72小时后，过滤，将滤液转移到仪器A中，定容，得到500mL原液；
步骤2：取20.00mL原液于锥形瓶中，加入酚酞作指示剂，用浓为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定至终点，重复4次，数据记录如下表．（假定原液中其他物质不与NaOH反应）
| 次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 滴定体积（mL） | 19.22 | 19.18 | 19.80 | 19.20 |
（2）如何判断已到达滴定终点当滴入最后一滴标准液时，锥形瓶中无色溶液变红色，且半分钟内不褪色；
（3）乳酸的产率为30%．
实验（二）：乳酸的性质
已知乳酸的Ka=1.4×10-4，碳酸的Ka1=4.47×10-3
（4）设计实验证明乳酸是弱酸：取0.1mol/L乳酸溶液于烧杯中，用PH计测定其PH值，若PH大于1，说明乳酸是弱酸或（常温下取0.1mol/L乳酸钠溶液于烧杯中，用pH计测定其PH值，若PH大于7，说明乳酸是弱酸）或（取PH=a乳酸溶液于烧杯中，加水稀释10n倍，用PH计测定其PH值，若PH小于a+n说明乳酸是弱酸）．
（5）小组利用如图所示的仪器和药品，通过实验来比较乳酸与碳酸的酸性强弱．
①可观察到烧杯中的现象是溶液出现白色浑浊；写出烧杯中发生的化学反应方程式2NaAlO2+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+Na2CO3或NaAlO2+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+NaHCO3；
②学习小组中有成员提出上述实验设计不够严谨，请你提出改进的措施在A与B之间增加一个装有碳酸氢钠溶液的洗气瓶．
，氢元素含量最高的烃的分子式CH4．