Question

16．已知K_sp（AgCl）=2×10^-10，K_sp（Ag₂CO₃）=1×10^-11；一定温度下，将0.1mol AgCl加入1L0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中，充分搅拌（不考虑液体体积变化），下列在关说法正确的是（　　）

• A． 与水相比，AgCl在Na₂CO₃溶液中的溶解度及溶度积均增大
• B． 反应后的溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（Cl^-）=c（Ag⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． 溶液中c（Cl^-）=2×10^-5mol•L^-1
• D． 沉淀转化反应；2AgCl（s）+CO₃^2-（aq）?Ag₂CO₃（s）+2Cl^-（aq）的平衡常数为2×10^-9

Answer 1

分析 A．溶度积只与温度有关；
B．据Ksp（AgCl）=2×10^-10；Ksp（Ag₂CO₃）=1×10^-11，0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液计算c（Cl^-）=2×10^-5mol/L，c （CO₃^2-）=0.1mol/L；
C．由B分析判断；
D．据K=$\frac{[C{l}^{-}]^{2}}{[C{{O}_{3}}^{2-}]}$计算．

解答 解：A．溶度积只与温度有关，与水相比，AgCl在Na₂CO₃溶液中的溶度积不变，故A错误；
B．Ksp（Ag₂CO₃）=c（Ag⁺）²×0.1=1×10^-11，c（Ag⁺）=10^-5，Ksp（AgCl）=c（Cl^-）×10^-5=2×10^-10，c（Cl^-）=2×10^-5mol/L，0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中c （CO₃^2-）=0.1mol/L，所以c （CO₃^2-）＞c（Cl^-），故B错误；
C．由B分析判断溶液中c（Cl^-）=2×10^-5mol/L，故C正确；
D．Ksp（Ag₂CO₃）=c（Ag⁺）²×0.1=1×10^-11，c（Ag⁺）=10^-5，Ksp（AgCl）=c（Cl^-）×10^-5=2×10^-10，c（Cl^-）=2×10^-5mol/L，2AgCl（s）+CO₃^2-（aq）?Ag₂CO₃（s）+2Cl^-（aq）的平衡常数：K=$\frac{[C{l}^{-}]^{2}}{[C{{O}_{3}}^{2-}]}$=$\frac{（2×1{0}^{-5}）^{2}}{0.1}$=4×10^-9，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了沉淀的溶解平衡以及沉淀转化、溶度积的有关计算等，题目难度中等，注意把握溶度积的有关计算，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．