题目内容
【题目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B的氢化物形成六配位的配合物，有两个氯离子位于外界。
请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为____。
（2）B的氢化物的分子空间构型是____。
（3）写出AC2的电子式____；其中心原子采取____杂化。
（4）ECl3形成的配合物的化学式为____，1mol该配合物中σ键数目为____mol。
（5）B的氢化物易液化的原因是____。
【答案】C<O<N三角锥形
sp[Cr(NH3)5Cl]Cl221NH3分子间形成氢键
【解析】
A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，C形成-2价阴离子，且D位于C的下一周期，B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高，分子中存在氢键，C形成-2价阴离子，则C为氧元素，D为镁元素，核电荷数B＜C，则B为氮元素；其中A、B、C是同一周期的非金属元素，AC2为非极性分子，则A为碳元素；E的原子序数为24，则E为Cr元素；CrCl3能与NH3形成六配位的配合物，二个氯离子位于外界，则配体中有5个NH3、1个Cl-，该配合物为[Cr(NH3)5Cl]Cl2。据此分析可得结论。
（1）A为碳元素、B为氮元素、C为氧元素，同周期自左而右第一电离能增大，氮元素原子2p能级有3个电子，处于半满稳定状态，电子能量低，氮元素第一电离能高于相邻的元素的，所以第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N，故答案为：C＜O＜N；
（2）B为氮元素，其氢化物为NH3，分子中含有3个N-H键，N原子有1对孤对电子对，杂化轨道数为4，N原子采取sp3杂化，空间构型为三角锥型，故答案为：三角锥型；
（3）化合物AC2是CO2，分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，电子式为
；CO2分子中心原子的价层电子对数为
×4=2，以sp杂化轨道成键， 故答案为：；sp；
（4）CrCl3能与NH3形成六配位的配合物，二个氯离子位于外界，则配体中有5个NH3、1个Cl-，该配合物为[Cr(NH3)5Cl]Cl2；[Cr(NH3)5Cl]Cl2中含有21个单键，含有σ键数目为21，故答案为：[Cr(NH3)5Cl]Cl2、21；
（5）B的氢化物分子间易形成氢键，易液化，故答案为：NH3分子间形成氢键；
