题目内容

【题目】为了验证Fe3+的性质,某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验,其中实验方案设计错误的是(  )

A. 只有④ B. 只有③

C. ③和④均错误 D. 全部错误

【答案】C

【解析】

①铁与铁离子反应生成浅绿色的亚铁离子;

②硫氰化钾与铁离子反应溶液显示红色;

③硫酸铜为蓝色溶液,硫酸铜与氯化铁不反应,溶液不会变成无色;

④硝酸银与氯化铁反应生成氯化银沉淀,白色沉淀为氯化银,该性质是氯离子性质;

⑤氢氧化钠与铁离子反应生成红褐色的氢氧化铁。

①铁离子与铁反应生成浅绿色的亚铁离子,故①正确;

②铁离子与硫氰化钾溶液反应显示红色,据此能够检验铁离子,故②正确;

③硫酸铜与氯化铁不发生反应,混合后溶液不会变成无色,故③错误;

④氯化铁与硝酸银反应生成白色氯化银沉淀,该性质不是铁离子的性质,故④错误;

⑤铁离子与氢氧化钠溶液反应生成红褐色氢氧化铁沉淀,据此可以检验是否存在铁离子,故⑤正确;

故选C。

练习册系列答案
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【题目】氮及其化合物如NH3及铵盐、N2H4、N2O4等在中学化学、化工工业、国防等领域占有重要地位。

(1)已知反应NO2(g)+CO(g) = NO(g) +CO2(g)的能量变化如图所示,下列说法正确的是________

A.图中A→B的过程为放热过程

B.1molNO21molCO的键能总和大于1molNO1molCO2的键能总和

C.该反应为氧化还原反应

D.1molNO2(g)1molCO(g)的总能量低于1molNO(g)1molCO2(g)的总能量

(2)N2O4NO2之间存在反应N2O4(g)2NO2(g)。将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中,测得其平衡转化率[a(N2O4)]随温度的变化如图所示。

由图推测该反应的△H___0(填“>”或“<”),理由为________________

图中a点对应温度下,已知N2O4的起始压强为108 kPa,则该温度下反应的平衡常数Kp=_________kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。

在一定条件下,该反应N2O4、NO2的消耗速率与自身压强间存在关系v( N2O4)=k1p(N2O4),v(NO2)=k2p2(NO2),其中k1、k2是与反应温度有关的常数。相应的速率压强关系如图所示,一定温度下,k1、k2与平衡常数Kp的关系是k1=___________,在下左图上标出的点中,能表示反应达到平衡状态的点为__________(填字母代号)。

(3)以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]水溶液为原料,通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH],装置如图所示。

收集到(CH3)4NOH的区域是______(a、b、cd)。

写出电解池总反应(化学方程式)___________________________

【题目】已知在元素周期表中,AB均为前四周期主族元素,且A位于B的下一周期。某含氧酸盐X的化学式为ABO3。请回答

1若常温下B的单质为黄绿色气体。

①A在元素周期表中的位置是_______________________

下列说法正确的是_________填代号)。

a.A单质的熔点比B单质的熔点低

b.A的简单离子半径比B的简单离子半径大

c.AB元素的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质

d.化合物X中既含有离子键又含有共价键

③400℃时,X能发生分解反应生成两种盐,其物质的量之比为1∶3其中一种是无氧酸盐。该反应的化学方程式为_____________________________________________

2X能与稀硫酸反应,生成无色、无味的气体。

①该气体分子的电子式为______________________

②X在水中持续加热,发生水解反应,生成一种更难溶的物质并逸出气体反应的化学方程式为__________________________________________

③X可用作防火涂层,其原因是a.高温下X发生分解反应时,吸收大量的热

b. __________________________________________任写一种)。

3X难溶于水,在空气中易氧化变质,B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。X能快速消除自来水中的C1O-该反应的离子方程式为______________________________________

4用一个化学方程式证明上述1)、(3两种情况下化合物XB元素非金属性强弱________________________________________

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