题目内容

【题目】根据有关信息完成下列各题:

(1)有机物A是有机物B()的同分异构体,核磁共振氢谱测得其分子中只有两种不同化学环境的氢,且数目比为1:3,写出其中三种的结构简式:____________

(2)有机物B在一定条件下反应生成有机物C,1mol有机物C最多可以和2molBr2发生加成反应,写出有机物B在一定条件下反应生成有机物C的化学方程式:____

(3)已知:

写出用为原料(其他无机试剂任选)制备高分子的合成路线____。合成反应流程图表示方法例如:

【答案】

【解析】

(1)分子中有8个氢原子,其同分异构体中有两种氢原子,且个数比为1:3,说明分子中应含有有两个甲基,满足要求的同分异构体的结构简式为:

(2)因1mol有机物C最多可以和2molBr2发生加成反应,说明C中含有碳碳叁键,有机物B中应消去2个溴原子,故答案为:

(3)由目标产物可知合成反应的流程为:

练习册系列答案
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【题目】氮及其化合物如NH3及铵盐、N2H4、N2O4等在中学化学、化工工业、国防等领域占有重要地位。

(1)已知反应NO2(g)+CO(g) = NO(g) +CO2(g)的能量变化如图所示,下列说法正确的是________

A.图中A→B的过程为放热过程

B.1molNO21molCO的键能总和大于1molNO1molCO2的键能总和

C.该反应为氧化还原反应

D.1molNO2(g)1molCO(g)的总能量低于1molNO(g)1molCO2(g)的总能量

(2)N2O4NO2之间存在反应N2O4(g)2NO2(g)。将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中,测得其平衡转化率[a(N2O4)]随温度的变化如图所示。

由图推测该反应的△H___0(填“>”或“<”),理由为________________

图中a点对应温度下,已知N2O4的起始压强为108 kPa,则该温度下反应的平衡常数Kp=_________kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。

在一定条件下,该反应N2O4、NO2的消耗速率与自身压强间存在关系v( N2O4)=k1p(N2O4),v(NO2)=k2p2(NO2),其中k1、k2是与反应温度有关的常数。相应的速率压强关系如图所示,一定温度下,k1、k2与平衡常数Kp的关系是k1=___________,在下左图上标出的点中,能表示反应达到平衡状态的点为__________(填字母代号)。

(3)以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]水溶液为原料,通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH],装置如图所示。

收集到(CH3)4NOH的区域是______(a、b、cd)。

写出电解池总反应(化学方程式)___________________________

【题目】已知在元素周期表中,AB均为前四周期主族元素,且A位于B的下一周期。某含氧酸盐X的化学式为ABO3。请回答

1若常温下B的单质为黄绿色气体。

①A在元素周期表中的位置是_______________________

下列说法正确的是_________填代号)。

a.A单质的熔点比B单质的熔点低

b.A的简单离子半径比B的简单离子半径大

c.AB元素的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质

d.化合物X中既含有离子键又含有共价键

③400℃时,X能发生分解反应生成两种盐,其物质的量之比为1∶3其中一种是无氧酸盐。该反应的化学方程式为_____________________________________________

2X能与稀硫酸反应,生成无色、无味的气体。

①该气体分子的电子式为______________________

②X在水中持续加热,发生水解反应,生成一种更难溶的物质并逸出气体反应的化学方程式为__________________________________________

③X可用作防火涂层,其原因是a.高温下X发生分解反应时,吸收大量的热

b. __________________________________________任写一种)。

3X难溶于水,在空气中易氧化变质,B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。X能快速消除自来水中的C1O-该反应的离子方程式为______________________________________

4用一个化学方程式证明上述1)、(3两种情况下化合物XB元素非金属性强弱________________________________________

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