题目内容
【题目】向300mL2.0 mol/L盐酸中加入几小块大理石，产生气体的体积随时间的变化曲线如右图所示(气体体积在标准状况下测定)试回答下列问题：
(1)若以反应中消耗的HCl表示反应速率，设OE段的反应速率为v1，EF段的反应速率为v2，FG段的反应速率为v3，则v1、v2、v3从大到小的顺序为_______，其中造成v1和v2大小关系的主要原因是__________。
(2)为了减缓上述反应的速率，欲向该溶液中加入下列物质，你认为可行的是_____(填编号)
A.浓硫酸 B.Na2CO3 C.蒸馏水 D.浓盐酸
(3)若反应过程中溶液体积的变化忽略不计，用盐酸表示的化学反应速率v(HCl)=________mol/(Lmin)。.
【答案】v2>v1>v3 反应放热使溶液温度升高、大理石颗粒变小 C 1
【解析】
(1)单位时间内生成气体的体积越大，反应速率越大；
(2)减缓反应速率，应减小溶液的浓度；
(3)据v(HCl)=
计算。
(1)从图象可知，单位时间内生成的气体EF段＞OE段＞FG段，单位时间内生成气体的体积越大，反应速率越大，则v2＞v1＞v3，其中造成v1和v2大小关系的主要原因是反应放热使溶液温度升高，温度升高，反应速率加快；大理石颗粒变小，固体颗粒越小，表面积越大，反应速率越快；
(2)A.加入浓硫酸，使溶液中c(H+)增大，反应速率增大，A错误；
B.加入碳酸钠，溶液中c(CO32-)增大，反应速率增大，B错误；
C.加入蒸馏水，溶液中c(H+)减小，反应速率减小，C正确；
D.加入浓盐酸，盐酸的浓度增大，溶液中c(H+)增大，反应速率增大，D错误；
故合理选项是C；
(4)EF段反应生成CO2的体积V(CO2)=4.48L-1.12L=3.36L，n(CO2)=
=0.15mol，根据反应方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
可知n(HCl)=2n(CO2)=0.3mol，则反应消耗盐酸的浓度为c(HCl)=
=1mol/L。
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【题目】如表为元素周期表的一部分．
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列问题：
（1）Z元素在周期表中的位置为______________________。
（2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）_____________。
（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是___________。
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）碳与镁生成的1mol化合物Q与水反应生成2mol Mg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9：1，烃的电子式为_________。Q与水反应的化学方程式为____。
（5）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50，为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L 2.2molL-1NaOH溶液和1mol O2，则两种气体的分子式及物质的量分别为____________。生成硫酸铜物质的量为_____________。
