Question

在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量相等的锌粒，反应结束后得到的氢气的质量不等．下列说法正确的是（　　）

• A、甲烧杯产生的氢气比乙烧杯少
• B、乙烧杯中的酸一定过量
• C、两烧杯中参加反应的锌等量
• D、反应开始时乙烧杯中产生氢气的速率比甲烧杯快

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．醋酸浓度大，等体积的两种酸，醋酸的物质的量大于盐酸，产生氢气的量会和酸的量成正比；
B．盐酸的浓度小，加入质量相等的锌粒，物质的量大的酸可能会剩余；
C．根据酸会全部反应来确定两烧杯中参加反应的锌的量；
D．反应开始时，氢离子浓度大小决定产生氢气的速率．

解答： 解：A．醋酸浓度大，等体积、pH的两种酸，醋酸的物质的量大于盐酸，产生氢气的量会和酸的量成正比，所以甲烧杯产生的氢气比乙烧杯少，故A正确；
B．盐酸的浓度小于醋酸，加入质量相等的锌粒，物质的量大的酸可能会剩余，即醋酸可能会剩余，但是盐酸不会，故B错误；
C．根据题意知道，酸会全部反应，酸的物质的量大的烧杯中参加反应的锌的量越多，参加反应的锌的量不会相等，故C错误；
D．反应开始时，氢离子浓度大小决定产生氢气的速率，开始溶液pH相等，所以速率一样快，故D错误．
故选A．

点评：本题考查了强弱酸与金属反应的有关问题，明确弱电解质电离特点是解本题关键，结合转移电子相等、氢离子与酸浓度的关系来分析解答，难度中等．