Question

某金属的无水硝酸盐的摩尔质量为242g/mol，1.68g该金属与足量稀硫酸反应生成的H₂在标准状况下体积为672mL，求该金属的相对原子质量及生成盐的化学式．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：设金属的相对原子质量为a，与硫酸反应时化合价为b，根据电子转移守恒可得：

1.68

a

×b=

0.672

22.4

×2，即28b=a，该金属形成硝酸盐中化合价为n，则a+62n=242，联立方程可得：28b+62n=242，若金属在硝酸盐、硫酸盐中表现化合价相同，则b=n≈2.7，不符合题意，故该金属为变价金属，讨论可得b=2、n=3符合题意，再计算金属相对原子质量确定金属，据此解答．

解答： 解：设金属的相对原子质量为a，与硫酸反应时化合价为b，根据电子转移守恒可得：

1.68

a

×b=

0.672

22.4

×2，即28b=a，该金属形成硝酸盐中化合价为n，则a+62n=242，联立方程可得：28b+62n=242，若金属在硝酸盐、硫酸盐中表现化合价相同，则b=n≈2.7，不符合题意，故该金属为变价金属，讨论可得b=2、n=3符合题意，则金属的相对分子质量为28×2=56，该金属为Fe，与硫酸反应生成的盐为FeSO₄，
答：金属的相对原子质量为56，与硫酸反应生成的盐为FeSO₄．

点评：本题考查元素推断、化学方程式计算等，难度中等，注意利用相对原子质量与化合价关系讨论解答．