Question

15．（1）根据价层电子对互斥模型，H₃O⁺的空间构型为三角锥形，BCl₃的空间构型为正三角形
（2）按要求写出以第二周期元素为中心原子，通过SP³杂化形成中性分子的化学式（各写一种）正四面体形分子CH₄或CF₄，三角锥形分子NH₃或NF，V形分子H₂O．

Answer 1

分析 （1）根据价层电子对互斥理论确定VSEPR模型，去掉孤电子对后就是该微粒的立体构型；
（2）由第二周期元素为中心原子，通过sp³杂化形成中性分子，说明中心原子价层电子对是4，如果是正四面体构型，则中心原子不含孤电子对，如果呈三角锥形结构说明中心原子含有一个孤电子对，如果呈V形结构则说明中心原子含有2个孤电子对．

解答 解：（1）根据价层电子对互斥理论，H₃0⁺中价层电子对个数=3+$\frac{1}{2}$（6-1-3×1）=4，所以其VSEPR模型名称为正四面体，但有一对孤对电子对，故空间构型为三角锥形，BCl₃分子中价层电子对个数=3+$\frac{1}{2}$（3-3×1）=3，且含有一个孤电子对，所以其立体结构为正三角形，故答案为：三角锥形；正三角形；
（2）由第二周期元素为中心原子，通过sp³杂化形成中性分子，说明中心原子价层电子对是4，如果是正四面体构型，则中心原子不含孤电子对，如果呈三角锥型结构说明中心原子含有一个孤电子对，如果呈V形结构则说明中心原子含有2个孤电子对，所以正四面体分子为CH₄或CF₄，三角锥分子为 NH₃或NF₃，V形分子为为H₂O，故答案为：CH₄或CF₄；NH₃或NF₃；H₂O．

点评 本题考查了分子或离子空间构型的判断、杂化方式的判断等知识点，根据价层电子对互斥理论来分析即可，难度中等．