题目内容

7．下列说法正确的是（　　）
A．同主族元素的原子序数越大，其原子半径越大
B．在元素周期表中，元素所在的周期数等于原子核外电子数
C．最外层电子数为8的微粒是稀有气体元素的原子
D．在元素周期表中，元素所在族的族序数等于原子核外最外层电子数

分析 A．同主族元素，原子序数越大，电子层越多，则原子半径越大；
B．周期表中，元素所在的周期数等于其核外电子层数；
C．最外层电子数为8的原子为稀有气体元素，而微粒包含阴阳离子．
D．周期表中，元素所在族的族序数不一定等于原子核外最外层电子数．

解答 解：A．同主族元素中，随着原子序数逐渐增大，电子层逐渐增多，则其原子半径越大，故A正确；
B．在元素周期表中，元素所在的周期数取决于原子核外电子层数，故B错误；
C．最外层电子数为8的原子是稀有气体元素的原子，而最外层电子数为8的微粒不一定是稀有气体元素的原子，如镁离子、铝离子、硫离子等，故C错误；
D．元素周期表中，主族元素所在族的族序数等于原子核外最外层电子数，而其它族不一定满足，如稀有气体元素，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的关系及其应用，题目难度不大，明确元素周期表结构、元素周期律的内容为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题有利于提高学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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17．有机物M（　　）是合成青蒿素的重要中间体，某小组设计合成M的路线之一如图所示（部分反应条件略去）．
已知：①相同条件下，A的密度是H2的37倍；
②
③R1MgBr+R2Br→R1-R2（-R均代表烃基）
请回答：
（1）A中官能团的名称为酯基；D的化学名称为2-甲基-1，3-丁二烯；E的反式结构简式为．
（2）F→G、J→K的反应类型分别为加成反应、消去反应．
（3）G→H的化学方程式为（CH3）C（OH）CH2CH2CH2CH（CH3）CH2CH2Br+NaOH$\stackrel{△}{→}$（CH3）C（OH）CH2CH2CH2CH（CH3）CH2CH2OH+NaBr（注明反应条件）．
（4）同时满足下列条件的M的同分异构体有20种（不考虑立体异构）；
①六元环上连接2个取代基  ②能发生银镜反应
其中核磁共振极谱有8个吸收峰，且峰面积之比为l：l：1：2：2：3：4：4的为（写出其中任意一种的结构简式）．
（5）结合题中信息和所学知识，设计一条由A和B为起始原料，发生1，4一加聚反应制备的合成路线2CH3COOCH3+BrMgCH2CH2MgBr→（CH3）C（OH）C（OH）（CH3）2$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=C（CH3）-C（CH3）=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$（无机试剂任选）．
18．吗啡和海洛因都是严格查禁的毒品，吗啡分子含C：71.58%、H：6.67%、N：4.91%、其余为O．已知其相对分子质量不超过300．试求：
（1）吗啡的相对分子质量285；
（2）吗啡的化学式C17H19NO3．
15．（1）根据价层电子对互斥模型，H3O+的空间构型为三角锥形，BCl3的空间构型为正三角形
（2）按要求写出以第二周期元素为中心原子，通过SP3杂化形成中性分子的化学式（各写一种）正四面体形分子CH4或CF4，三角锥形分子NH3或NF，V形分子H2O．
2．在配制Al2（SO4）3溶液时，为了防止发生水解，可加入少量的稀硫酸；把AlCl3溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3．其理由是（用化学方程式表示，）AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl、2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．
12．某些芳香烃化合物的分子式均为C7H8O，其中与FeCl3溶液混合后显紫色的符合该分子式的物质有（　　）
A．1种B．2种C．3种D．4种
19．下列物质属于同系物的是（　　）
A．CH4与CH3CH3B．与
C．CH3COOH与C2H6OD．CH3CH2CH2Br与CH3CH2CH3
16．下列物质中，属于能导电的电解质是（　　）
A．蔗糖B．熔融的氯化钠C．纯铝导线D．盐酸
17．下列关于电解质电离的叙述中，不正确的是（　　）
A．电解质的电离过程就是产生自由移动离子的过程
B．碳酸钙在水中难溶，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质
C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质
D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质

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