Question

2．（1）写出下列物质溶于水的电离方程式：
①HCl：HCl=H⁺+Cl^-，②Ba（OH）₂：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-，
③NaHCO₃：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-，④NaHSO₄：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-
（2）用“相等”或“不相等”填空：0.3mol的氧气和0.2mol的臭氧（O₃），它们的质量相等，它们所含的分子数不相等，原子数相等．

Answer 1

分析 （1）①氯化氢为强电解质，溶于水完全电离出氢离子、氯离子；
②氢氧化钡为二元强碱，一步完全电离出钡离子、氢氧根离子；
③碳酸氢钠属于强电解质，完全电离出钠离子和碳酸氢根离子；
④NaHSO₄是强酸强碱酸式盐，完全电离出钠离子和硫酸根离子、氢离子；
（2）根据m=nM计算而质量，根据N=nN_A计算分子数目，结合分子含有的氧原子数目计算氧原子的物质的量．

解答 解：（1）①氯化氢为强电解质，完全电离，电离方程式：HCl=H⁺+Cl^-，
故答案为：HCl=H⁺+Cl^-；
②氢氧化钡为强电解质，完全电离，电离方程式为：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-，
故答案为：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-；
③碳酸氢钠属于强电解质，溶液中完全电离，碳酸为弱酸，碳酸氢根离子不能拆写，碳酸氢钠的电离方程式为：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-，
故答案为：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-；
④NaHSO₄是强酸强碱酸式盐，属强电解质，完全电离，电离出Na⁺、H⁺、SO₄^2-离子，电离方程式为：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，
故答案为：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
（2）0.3mol的氧气的质量为0.3mol×32g/mol=96g，含有分子数目为0.3mol×N_Amol^-1=0.3N_A，含有氧原子为0.3mol×2=0.6mol；
0.2mol的臭氧（O₃）的质量=0.2mol×48g/mol=96g，含有分子数目为0.2mol×N_Amol^-1=0.2N_A，含有氧原子为0.2mol×3=0.6mol，
故二者质量相等，分子数目不相等，含有原子数目相等，
故答案为：相等；不相等； 相等．

点评 本题考查了电解质电离方程式的书写、物质的量有关计算，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，注意电离方程式遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．