Question

为了验证木炭可被浓H₂SO₄氧化成CO₂，选用下图所示仪器（内含物质）组装成实验装置[已知：酸性H₂SO₃＞H₂CO₃，Ca（HSO₃）₂溶于水]：
（1）甲中反应的化学方程式为：

 

．
（2）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）：

 

接

 

，

 

接

 

，

 

接

 

．
（3）要检验出CO₂，实验现象是：乙中

 

，丙中

 

．
（4）丁中酸性KMnO₄溶液的作用是

 

； 丙中品红的作用是

 

．

Answer 1

考点：浓硫酸的性质实验

专题：

分析：（1）碳与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫气体；
（2）根据实验室浓H₂SO₄氧化木炭的反应原理、条件，固液加热下反应，进行选择发生和验证产物装置；
（3）根据二氧化碳和二氧化硫的性质进行解答；
（4）酸性高锰酸钾溶液能够二氧化硫；二氧化硫具有漂白性，可以检验二氧化硫是否存在．

解答： 解：（1）碳和浓硫酸反应生成生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应方程式为：C+2H₂SO₄（浓）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
故答案为：C+2H₂SO₄（浓）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（2）根据实验室浓H₂SO₄氧化木炭的反应原理、条件，固液加热下反应，进行选择发生装置，高锰酸钾可氧化二氧化硫，用高锰酸钾酸性溶液除SO₂，再通过品红溶液不褪色确认SO₂已除干净，验证木炭可被浓H₂SO₄氧化成CO₂，可通过二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊确认，
故答案为：A；F；E；C；D；B；
（3）乙中为澄清的石灰水，澄清的石灰水和二氧化碳反应变浑浊，二氧化硫具有漂白性，二氧化硫能使品红褪色，丁装置用高锰酸钾酸性溶液除SO₂，再通过品红溶液不褪色，故答案为：出现白色沉淀；品红未褪色；
（4）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，可以除去二氧化硫；二氧化硫具有漂白性，可以检验二氧化硫是否存在，所以为了验证木炭可被浓H₂SO₄氧化成CO₂，应先用酸性高锰酸钾酸性溶液除SO₂，再用品红溶液检验二氧化硫是否除尽，
故答案为：吸收SO₂；检验SO₂是否除尽．

点评：本题考查性质实验方案的设计，为高频考点，题目难度中等，把握反应原理、物质的性质、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查．