题目内容

下列反应加入过量试剂仍能保持为透明溶液的是（　　）
A、在硫酸铝溶液中滴加过量氨水
B、在氯化镁溶液中滴加过量的烧碱溶液
C、在偏铝酸钠溶液中通入过量CO2
D、在氯化钙溶液中通入过量的二氧化碳
考点：镁、铝的重要化合物
专题：元素及其化合物
分析：A、根据氢氧化铝的两性，只溶解于强酸强碱分析；
B、根据氢氧化镁不溶于碱分析；
C、根据氢氧化铝的两性，只溶解于强酸强碱分析；
D、根据盐酸酸性比碳酸强，不能由碳酸制备盐酸分析；
解答： 解：A、因为氢氧化铝只溶解于强酸强碱，所以硫酸铝溶液中滴加过量氨水，最终仍然生成氢氧化铝沉淀，故A错误；
B、因为氢氧化镁不溶于碱，所以氯化镁溶液中滴加过量的烧碱溶液生成氢氧化镁沉淀，故B错误；
C、因为氢氧化铝只溶解于强酸强碱，所以在偏铝酸钠溶液中通入过量CO2生成氢氧化铝沉淀，故C错误；
D、因为盐酸酸性比碳酸强，所以氯化钙溶液与二氧化碳不反应，溶于仍为透明，故D正确．
故选D；
点评：本题考查氢氧化铝的两性以及物质之间的反应，关键掌握氢氧化铝只与强酸强碱反应不与弱酸弱碱反应，难度不大，掌握相关物质间的变化规律是解题的关键；
练习册系列答案
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据报道，美国科学家卡尔?克里斯特于1998年11月2日合成一种名为N5的物质，由于它具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”．迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道N5实际上带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排列成V形．如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N三键，则N5分子碎片所带电荷是
 
，写出它的电子式
 
．
为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器（内含物质）组装成实验装置[已知：酸性H2SO3＞H2CO3，Ca（HSO3）2溶于水]：
（1）甲中反应的化学方程式为：
 
．
（2）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）：
 
接
 
，
 
接
 
，
 
接
 
．
（3）要检验出CO2，实验现象是：乙中
 
，丙中
 
．
（4）丁中酸性KMnO4溶液的作用是
 
； 丙中品红的作用是
 
．
乙醛能与银氨溶液反应析出银．如果条件控制适当，析出的银会均匀地分布在试管壁上，形成光亮的银镜，这个反应又叫银镜反应．银镜的光亮程度与反应条件有关．某课外活动小组同学在课外活动中对乙醛的银镜反应进行了探究．
Ⅰ．探究银镜反应的最佳实验条件的部分实验数据如下表：
实验序号银氨溶液乙醛的量/滴水浴温度/℃反应混合液的pH出现银镜时间
11365115
21345116.5
31565114
41330119
51350116
61580113
请回答下列问题：
（1）若只进行实验1和实验3，其探究目的是
 
．
（2）推理当银氨溶液的量为1mL，乙醛的量为3滴，水浴温度为40℃，反应混合液pH为11
时，出现银镜的时间范围是
 
．
（3）进一步实验还可探索
 
对出现银镜快慢的影响．
Ⅱ．探究对废液的回收处理：银氨溶液放久后会变成氮化银而引起爆炸，直接排放会污染环
境，且造成银资源的浪费．通过查找资料，已知从银氨溶液中提取银的一种实验流程如下：
(NH4)2S
①
过滤、洗涤
②
烘干
③
Ag2S沉淀
铁粉还原
④
银粉
4）操作④的方法是把Ag2S和铁粉放到烧杯中加浓盐酸搅拌煮沸，使Ag2S变成银粉，反应的化学方程式为
 
．过滤需要用到的玻璃仪器有
 
（填编号）．

（5）操作④应在
 
（填实验室设备名称）中进行．
（6）要洗去试管壁上的银镜，采用的试剂是
 
（填名称）．
（1）在实验室鉴定氯酸钾晶体和1-氯丙烷中的氯元素，现设计了下列实验操作程序：①滴加AgNO3溶液；②加入NaOH溶液；③加热；④加催化剂MnO2；⑤加蒸馏水过滤后取滤液；⑥过滤后取残渣；⑦用HNO3酸化．
鉴定氯酸钾中氯元素的操作步骤依次是
 
（填序号）
鉴定1-氯丙烷中氯元素的操作步骤依次是
 
（填序号）
（2）通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成．如图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置．现准确称取0.44g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经燃烧后A管增重0.88g，B管增重0.36g．请回答：

①该有机物的最简式为
 
；
②产生的气体由左向右流向，所选用的各导管口连接的顺序是
 
；
③E中应盛装什么试剂：
 
；
④如果把CuO网去掉，A管重量将
 
；（填“增大”、“减小”、或“不变”）
⑤A、B管内均盛有有固态试剂，B管的作用是
 
；
⑥要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是
 
；
A．消耗液体E的质量  B．样品的摩尔质量  C．CuO固体减少的质量                 
D． C装置增加的质量       E．燃烧消耗O2的物质的量
（7）在整个实验开始之前，需先让D产生的气体通过整套装置一段时间，其目的是
 
．
运用化学反应原理研究碳、氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义；
（l）甲醇是重要的可再生燃料．已知在常温常压下：
2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为
 
．
（2）利用催化氧化反应将转化为是工业上生产硫酸的关键步骤．
①一定条件下，将SO2与O2以体积比2：1置于一体积不变的密闭容器中发生上述反应，能说明该反应已达到平衡状态的是
 
．
a．体系的密度不发生变化
b．体系中硫元素的质量百分含量不再变化
c．SO2与SO3的体积比保持不变
d 容器内的气体分子总数不再变化
e．单位时问内转移4mol电子，同时消耗2molSO3
②T℃时，在1L密闭容器中充入0.6molSO3，图1表示SO3物质的量随时间的变化曲线．达到平衡时，用SO2 表示的化学反应速率为
 
； SO3的转化率为
 
（保留小数点后-位）：T℃时，反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常数为
 
；T℃时，其他条件不变，在8min时压缩容器体积至0.5L，则n（ SO3）的变化曲线为
 
（填字母）．
（3）有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A物质的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图2所示．电池正极的电极反应式是
 
，电解质溶液的pH
 
（填写增大、减小、不变），A物质是
 
（写化学式）．
设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述正确的（　　）
A、标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4 L
B、5.6 g铁与0.1 mol氯气充分反应转移电子数为 0.2NA
C、铁粉与一定量的浓硫酸反应，若产生11.2 L SO2和1 g H2，铁粉失去的电子数为2NA
D、50 mL 12 mol?L-1 浓盐酸与足量二氧化锰反应，转移电子数为0.3 NA
制备硅单质时，先从氧化物提取得到粗硅，再提纯为纯硅，主要化学反应如下：
①SiO2+2C
 常温 
.
 
Si（粗）+2CO
②Si（粗）+2Cl2
 高温 
.
 
SiCl4③SiCl4
 高温 
.
 
Si （纯）+4HCl
根据以上反应，回答下列问题．
（1）在制取粗硅的反应中，焦炭的作用是
 

（2）在由粗硅制取纯硅的反应中，Cl2与Si的反应属于
 
（填四种基本反应类型）；SiCl4与H2的反应属于
 
（填四种基本反应类型）；H2的作用是
 
．
NO2气体中混有NH3，要除去NH3，可选用的吸收剂是（　　）
A、水B、浓盐酸
C、苛性钠溶液D、浓硫酸

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