题目内容
同温同压下，等体积的氨和硫化氢气体的质量比是 ；等质量的氨和硫化氢气体的体积比是 ；等质量的氨和硫化氢气体中所含氢原子个数之比是 ；若两者所含氢原子个数相同，它们的物质的量之比是 ．
考点：阿伏加德罗定律及推论
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：同温同压下，同体积的气体物质的量相同，气体的质量之比等于相对分子质量之比；
根据质量计算物质的量，气体的体积之比等于物质的量之比；
根据物质的量和分子的组成判断氢原子数目之比；
根据分子组成计算氢原子数相等时物质的量关系，进而计算物质的量之比．
根据质量计算物质的量，气体的体积之比等于物质的量之比；
根据物质的量和分子的组成判断氢原子数目之比；
根据分子组成计算氢原子数相等时物质的量关系，进而计算物质的量之比．
解答：
解：根据阿伏加德罗定律定律，相同条件下，相同体积的任何气体都含有相同的数目的粒子，
则同温同压下，同体积的气体物质的量相同，根据m=n?M可知，
气体的质量之比等于相对分子质量之比，所以同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为17：34=1：2；
设氨和硫化氢气体的质量分别为34g，则n（NH3）=
=2mol，n（H2S）=
=1mol，
相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，则同质量的氨和硫化氢气体的体积比为2：1；
2molNH3中H原子的个数为：2mol×3×NA/mol=6NA，1molH2S中H原子的个数为：1mol×2×NA/mol=2NA，其中含有的氢的原子个数比为：6：2=3：1；
若二者氢原子数相等，设含有6molH原子，则氨气的物质的量为2mol，硫化氢的物质的量为3mol，则物质的量之比为2：3，
故答案为：1：2；2：1；3：1；2：3．
则同温同压下，同体积的气体物质的量相同，根据m=n?M可知，
气体的质量之比等于相对分子质量之比，所以同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为17：34=1：2；
设氨和硫化氢气体的质量分别为34g，则n（NH3）=
| 34g |
| 17g/mol |
| 34g |
| 34g/mol |
相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，则同质量的氨和硫化氢气体的体积比为2：1；
2molNH3中H原子的个数为：2mol×3×NA/mol=6NA，1molH2S中H原子的个数为：1mol×2×NA/mol=2NA，其中含有的氢的原子个数比为：6：2=3：1；
若二者氢原子数相等，设含有6molH原子，则氨气的物质的量为2mol，硫化氢的物质的量为3mol，则物质的量之比为2：3，
故答案为：1：2；2：1；3：1；2：3．
点评：本题考查阿伏加德罗定律及推论的应用，题目难度中等，注意物质的量与质量、体积、微粒数目之间的计算公式的运用，明确阿伏伽德罗定律及其推论的内容为解答关键．
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