题目内容

16．如图是给病人输液用的氯化钠注射溶液的标签．
（1）该注射溶液（密度为1g/cm3）的物质的量浓度为0.15mol/L．（保留两位小数）
（2）若用NaCl固体配制500mL该浓度的溶液，下列仪器中，不需要用到的是A．（填序号）
A．锥形瓶  B．烧杯  C．胶头滴管  D．药匙   E．托盘天平
（3）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器是玻璃杯、500mL容量瓶．
（4）下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是B（填序号）．
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
（5）某同学配制了500mL该浓度的氯化钠注射溶液，为测定所配氯化钠注射液是否达标，取该氯化钠注射液130mL于烧杯中，然后滴入足量的AgNO3溶液，充分反应后，过滤得到白色沉淀2.87g，试通过计算判断配制的该氯化钠注射液是否达标．（写出计算过程，计算结果保留两位小数）
达标．

分析 （1）根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算出该NaCl溶液的物质的量浓度；
（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤选用仪器；
（3）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析缺少的仪器；
（4）根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；
（5）白色沉淀2.87g为AgCl的质量，根据n=$\frac{m}{M}$计算AgCl的物质的量，根据氯元素守恒计算m （NaCl），进而计算物质的量浓度，据此判断．

解答 解：（1）该注射溶液的密度为1g/cm3，质量分数为0.9%，则该氯化钠溶液的浓度为：c=$\frac{1000×0.9%×1}{58.5}$mol/L≈0.15mol/L，
故答案为：0.15；  
（2）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，配制过程中所需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，故不需要的仪器为A，
故答案为：A；
（3）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，
故还需的仪器有500mL容量瓶和玻璃杯，
故答案为：玻璃棒；500mL容量瓶；
（4）A．定容时仰视容量瓶刻度线，则溶液体积偏大，浓度偏低，故A错误；
B．定容时俯视容量瓶刻度线，则溶液体积偏小，浓度偏高，故B正确；
C．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前容量瓶中有少量蒸馏水，对浓度无影响，故C错误；
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线是正常的，便补充几滴水至刻度处，则浓度偏低，故D错误；
故答案为：B；
（5）白色沉淀2.87g为AgCl的质量，AgCl的物质的量为：$\frac{2.87g}{143.5g/mol}$=0.02mol，根据氯元素守恒，n（NaCl）=0.02mol，
则氯化钠的浓度为：c（NaCl）=$\frac{0.02mol}{0.13L}$=0.15mol/L，符合标准，
故答案为：达标．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算、配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度中等，明确配制一定物质的量浓度的溶液步骤为解答关键，注意掌握物质的量浓度的计算方法，试题培养了学生的化学实验和化学计算能力．

练习册系列答案
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6．在100℃时，将0.10mol的N2O4气体充入1L抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格数据：
         时间/s
浓度（mol/L）		020406080100
c（N2O4）0.10c10.05c3ab
c（NO2）0.000.06c20.120.120.12
试填空：
（1）该反应的化学方程式为N2O4?2 NO2，达到平衡时N2O4的转化率为60%，表中c2＞c3，a=b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）20s时，N2O4的浓度c1=0.07mol/L，在0～20s内N2O4的平均反应速率为0.0015mol•（L•s）-1．
（3）若在相同情况下最初向该容器中充入的是NO2气体，则要达到上述同样的平衡状态，NO2的起始浓度是0.2mol/L．
7．将0.2moL AgNO3、0.4moLCu（NO3）2、0.6moLKCl溶于水，配成100mL的溶液，用石墨做电极电解一段时间后，在一极析出0.3moLCu，此时在另一极收集到气体体积为（标况）（　　）
A．4.48LB．5.6LC．6.72LD．7.84L
4．已知A、B、C、D、E、F是短周期中六种非金属主族元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成离子核外电子数为零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子是内层电子数的2倍．D元素与E元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳．
（1）请写出元素符号：AHBCCNDOESFCl
（2）A的单质与C的单质在一定条件下反应生成化合物X，向X的水溶液中滴加酚酞溶液，可以观察到的实验现象是溶液变为红色．
（3）将9g B单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入1L  1mol•L-1的NaOH溶液，完全吸收后，溶液中大量存在的离子是CO32- HCO3-、Na+．
11．属于电解质的是（　　）
A．CO2B．AlC．Na2CO3D．蔗糖
1．下列溶液中的c（Cl-）与50mL 1mol•L-1AlCl3 溶液中的c（Cl-）相等的是（　　）
A．150mL1mol•L-1氯化钠溶液B．75mL1mol•L-1氯化亚铁溶液
C．50 mL3mol•L-1氯酸钾溶液D．25mL1.5 mol•L-1氯化钙溶液
8．现用18.4mol/L的浓硫酸来配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸．可供选择的仪器有：
①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦药匙．
请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀硫酸时不需要使用的有②⑥⑦（填代号），还缺少的仪器是500mL容量瓶．
（2）经计算，需浓H2SO4的体积为5.4mL，量取浓硫酸时应选用①（填代号①10mL、②50mL、③100mL三种规格）的量筒．量筒里的浓硫酸倒入盛有适量水的烧杯中里之后不要（填“要”或“不要”）洗涤量筒．
（3）将所配制的稀硫酸进行测定，发现浓度大于0.2mol/L．请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因（答出两点）定容时液面低于刻度线、量取浓硫酸时仰视读数．
5．下列事故处理方式不正确的是（　　）
A．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌面上燃烧，应立即用湿抹布扑灭
B．当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处
C．眼睛里不慎溅入强碱溶液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不能用手揉眼睛
D．浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上氢氧化钠溶液
6．用98%的浓硫酸（其密度为1.84g•cm-3）配制250mL0.4mol•L-1稀硫酸，有以下实验仪器供选：
A 10mL量筒       B 托盘天平          C 玻璃棒          D 250mL容量瓶
E 500mL容量瓶    F 胶头滴管         G．烧杯
（1）需量取浓硫酸的体积为5.4mL（保留一位小数）．
（2）实验时不可选用的仪器有（填序号）BE．
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是②③（填序号）
①容量瓶使用时未干燥；
②定容时俯视刻度线观察液面；
③将浓硫酸在烧杯中稀释后未经冷却就转移至容量瓶中，并定容；
④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线．
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作正确的是（填序号）AE．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水；
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗；
C．将准确量取的18.4mol．L-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线；
D．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中；
E．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀．

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