题目内容
15．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结：（均在常温下）①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子的浓度一定降低
②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c（H+）之比为2：1
③25℃时，AgCl固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度不同
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c（Na+）=2c（SO${\;}_{4}^{2-}$）
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为KW；则三者关系为Ka•Kb=KW
⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液pH是乙溶液pH的两倍，则甲乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7．其归纳正确的是（ ）
| A． | 全部 | B． | ③⑤⑥ | C． | ④⑤⑥ | D． | ①②④ |
分析 ①加水稀释，c（H+）减小，c（OH-）增大；
②根据pH=-lgc（H+）计算；
③依据同离子效应判断即可；
④根据电荷守恒判断；
⑤利用平衡常数的表达式判断；
⑥如pH之和等于14，等体积混合可等于7．
解答 解：①加水稀释，c（H+）减小，由于Kw不变，则c（OH-）增大，故①错误；
②由pH=-lgc（H+）可知，pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c（H+）之比为1：10，故②错误；
③溶度积只与温度有关，与溶液的浓度和类型无关，由于溶度积是常数，故氯离子浓度大，则银离子浓度小，在CaCl2溶液中的溶解程度小，故③正确；
④pH=7，c（H+）=c（OH-），由电荷守恒可知，溶液中应存在c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42-），故④错误；
⑤水解和电离为可逆过程，Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）×c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$，Kb=$\frac{c（C{H}_{3}COOH）×c（O{H}^{-}）}{c（CH3CO{O}^{-}）}$；则有Ka•Kh=Kw，故⑤正确；
⑥当pH之和等于14时，则混合液pH=7，故⑥正确；
综上，符合题意选项为C．
故选B．
点评 本题以电解质的电离为载体考查了电解质的电离、盐类的水解以及难溶电解质的溶解平衡、pH的计算等知识点，注意根据电解质的电离特点结合电荷守恒来分析解答，题目难度中等．
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5．下列事故处理方式不正确的是（ ）
| A． | 不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌面上燃烧，应立即用湿抹布扑灭 | |
| B． | 当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处 | |
| C． | 眼睛里不慎溅入强碱溶液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不能用手揉眼睛 | |
| D． | 浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上氢氧化钠溶液 |
20．关于食物酸碱性的说法正确的是（ ）
| A． | 食物溶于水后的溶液pH＜7，则为酸性食物 | |
| B． | 由C、H、O、N、S、P等元素组成的蛋白质是酸性食物 | |
| C． | 蔬菜、水果多含钾、钠、钙、镁等盐类及果酸，习惯称为酸性食物 | |
| D． | 柠檬是酸性食物 |
7．
碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用．
（1）真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
①2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）═6AlCl（g）+6CO（g）△H=a kJ•mol-1
②3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=b kJ•mol-1
反应：Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=0.5a+bkJ•mol-1（用含a、b的代数式表示）；
（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ•mol-1．在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=0.032mol/（L•min），T1℃时，该反应的平衡常数=0.25．
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是AD（填字母编号）．
A．通入一定量的NO B．加入一定量的活性炭
C．加入合适的催化剂 D．适当缩小容器的体积
（3）如图表示在密闭容器中反应2SO2+O2?2SO3达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况．
①a b过程中改变的条件可能是升高温度；
②b c过程中改变的条件可能是降低产物（SO3）浓度；
③若增大压强时，反应速率变化情况画在c～d处．
碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用．（1）真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
①2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）═6AlCl（g）+6CO（g）△H=a kJ•mol-1
②3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=b kJ•mol-1
反应：Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=0.5a+bkJ•mol-1（用含a、b的代数式表示）；
（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ•mol-1．在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
| 时间/min 浓度/mol/L | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| NO | 1.00 | 0.68 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
| N2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
| CO2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是AD（填字母编号）．
A．通入一定量的NO B．加入一定量的活性炭
C．加入合适的催化剂 D．适当缩小容器的体积
（3）如图表示在密闭容器中反应2SO2+O2?2SO3达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况．
①a b过程中改变的条件可能是升高温度；
②b c过程中改变的条件可能是降低产物（SO3）浓度；
③若增大压强时，反应速率变化情况画在c～d处．
