工业制硫酸过程中.SO2催化氧化的原理为:2SO2(g)+O2(g)$? {加热}^{催化剂}$2SO3(g)△H＜0．按照相同的物质的量投料.测得SO2在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示． ①温度:T1＜T2(填“＞ .“＜或“= .下同),②平均摩尔质量:M．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

17．

工业制硫酸过程中，SO₂催化氧化的原理为：2SO₂（g）+O₂（g）$?_{加热}^{催化剂}$2SO₃（g）△H＜0．按照相同的物质的量投料，测得SO₂在不同温度下的平衡转
化率与压强的关系如图所示．
①温度：T₁＜T₂（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
②平均摩尔质量：M（b）＞M（d）．

分析 ①该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大；
②CO转化率的越大，n_总越小，由M=$\frac{m}{n}$判断．

解答解：①该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大，则T₁＜T₂，故答案为：＜；
②该反应的正反应为气体物质的量减小的反应，CO转化率的越大，n_总越小，由M=$\frac{m}{n}$可知，平均摩尔质量越大，所以平均摩尔质量：M（b）＞M（d），故答案为：＞；

点评本题考查温度、压强、转化率等之间的关系，明确外界条件对反应速率及平衡的影响是解本题的关键．

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7．将0.2moL AgNO₃、0.4moLCu（NO₃）₂、0.6moLKCl溶于水，配成100mL的溶液，用石墨做电极电解一段时间后，在一极析出0.3moLCu，此时在另一极收集到气体体积为（标况）（　　）

8．现用18.4mol/L的浓硫酸来配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸．可供选择的仪器有：
①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦药匙．
请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀硫酸时不需要使用的有②⑥⑦（填代号），还缺少的仪器是500mL容量瓶．
（2）经计算，需浓H₂SO₄的体积为5.4mL，量取浓硫酸时应选用①（填代号①10mL、②50mL、③100mL三种规格）的量筒．量筒里的浓硫酸倒入盛有适量水的烧杯中里之后不要（填“要”或“不要”）洗涤量筒．
（3）将所配制的稀硫酸进行测定，发现浓度大于0.2mol/L．请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因（答出两点）定容时液面低于刻度线、量取浓硫酸时仰视读数．

5．下列事故处理方式不正确的是（　　）

	A．	不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌面上燃烧，应立即用湿抹布扑灭
	B．	当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处
	C．	眼睛里不慎溅入强碱溶液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不能用手揉眼睛
	D．	浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上氢氧化钠溶液

12．实验室需配制950mL 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制时应选用的容量瓶的规格为1000mL，用托盘天平称取Na₂CO₃的质量为10.6g；
（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母填空，每个字母只能用一次）BCAFED；
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用托盘天平准确称取所需的Na₂CO₃的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解
C．将已冷却的Na₂CO₃溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
（3）若出现如下情况，所配溶液浓度偏高的有⑤
①容量瓶中原来存有少量蒸馏水；
②溶解后未洗涤烧杯和玻璃棒；
③定容时加水超过了刻度线，用胶头滴管吸出一些溶液使液面达到刻度线；
④搅拌或转移溶液时有液体溅出；
⑤给容量瓶定容时，俯视读数；
⑥称取固体时，药品与砝码的位置放反．

2．完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液中的Cl^-，消耗等物质的量浓度的AgNO₃溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为9：3：1．

9．冶炼铁反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$，温度升高后，K值减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．

6．用98%的浓硫酸（其密度为1.84g•cm^-3）配制250mL0.4mol•L^-1稀硫酸，有以下实验仪器供选：
A 10mL量筒 B 托盘天平 C 玻璃棒 D 250mL容量瓶
E 500mL容量瓶 F 胶头滴管 G．烧杯
（1）需量取浓硫酸的体积为5.4mL（保留一位小数）．
（2）实验时不可选用的仪器有（填序号）BE．
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是②③（填序号）
①容量瓶使用时未干燥；
②定容时俯视刻度线观察液面；
③将浓硫酸在烧杯中稀释后未经冷却就转移至容量瓶中，并定容；
④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线．
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作正确的是（填序号）AE．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水；
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗；
C．将准确量取的18.4mol．L^-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线；
D．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中；
E．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀．

碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用．
（1）真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
①2Al₂O₃（s）+2AlCl₃（g）+6C（s）═6AlCl（g）+6CO（g）△H=a kJ•mol^-1
②3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl₃（g）△H=b kJ•mol^-1
反应：Al₂O₃（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=0.5a+bkJ•mol^-1（用含a、b的代数式表示）；
（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H=Q kJ•mol^-1．在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

时间/min 浓度/mol/L	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.68	0.50	0.50	0.60	0.60
N₂	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30
CO₂	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30

①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=0.032mol/（L•min），T₁℃时，该反应的平衡常数=0.25．
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是AD（填字母编号）．
A．通入一定量的NO B．加入一定量的活性炭
C．加入合适的催化剂 D．适当缩小容器的体积
（3）如图表示在密闭容器中反应2SO₂+O₂?2SO₃达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况．
①a b过程中改变的条件可能是升高温度；
②b c过程中改变的条件可能是降低产物（SO₃）浓度；
③若增大压强时，反应速率变化情况画在c～d处．