Question

15．如表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题．
（1）由②和④组成，造成温室效应的气体的结构式是O═C═O
（2）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成多种既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：．
（3）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为（填元素符号）．
（4）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（填化学式）．
（5）⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂-+3H₂↑．

Answer 1

分析 根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl元素，
（1）由②和④组成，造成温室效应的气体为二氧化碳；
（2）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物有氢氧化钠、过氧化钠；
（3）原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
（4）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
（5）⑥的单质是铝，⑤的最高价氧化物的水化物是NaOH，它们发生反应生成偏铝酸钠和氢气．

解答 解：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl元素，
（1）由②和④组成，造成温室效应的气体为二氧化碳，结构式为O═C═O，
故答案为：O═C═O；
（2）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物有氢氧化钠，其电子式为，
故答案为：；
（3）原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序是Na＞Al＞O，
故答案为：Na＞Al＞O；
（4）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性N＞C＞Si，所以其最高价氧化物的水化物酸性HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，
故答案为：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（5）⑥的单质是铝，⑤的最高价氧化物的水化物是NaOH，它们发生反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂-+3H₂↑，
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂-+3H₂↑．

点评 本题考查位置、结构性质的综合应用，为高频考点，根据元素在周期表中的物质可推断出元素的种类，题中侧重于周期律的应用，学习中注意积累相关知识，把握电子式、反应方程式、离子反应等化学用语的书写，题目难度不大．