Question

18．下列分析及判断中正确的是（　　）

• A． 常温下0.1mol•L^-1醋酸溶液pH=a，将溶液稀释到原体积的10倍pH=a+1
• B． $\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10¹²溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-可以大量共存
• C． CO₂分子中，碳氧键为极性键，正电荷中心和负电荷中心不重合，为极性分子
• D． pH=8.0的溶液中，CO₂的主要存在形态为CO₃^2-

Answer 1

分析 A、醋酸溶液体积稀释10倍，pH值变化不到1个单位；
B、$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10¹²溶液呈酸性，酸性溶液中NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-可以大量共存；
C、CO₂分子中，分子是直线型分子，正电荷中心和负电荷中心重合，为非极性分子；
D、pH=8.0的溶液中，是碱性溶液，CO₂的主要存在形态为HCO₃^-．

解答 解：A、醋酸溶液体积稀释10倍，pH值变化不到1个单位，所以将溶液稀释到原体积的10倍pH＜a+1，故A错误；
B、$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10¹²溶液呈酸性，酸性溶液中NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-可以大量共存，故B正确；
C、CO₂分子中，分子是直线型分子，正电荷中心和负电荷中心重合，为非极性分子，不是极性分子，故C错误；
D、pH=8.0的溶液中，是碱性溶液，CO₂的主要存在形态为HCO₃^-，而不是碳酸根离子，故D错误；
故选B．

点评 本题考查弱电解质的稀释、离子的共存、分子的极性和微粒的存在形式，综合性强，但难度不大．