Question

17．I．为了除去粗盐中的 Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：
①过滤，②加过量 NaOH 溶液，③加适量盐酸，④加过量 Na₂CO₃ 溶液，⑤加过量 BaCl₂溶液．正确的操作顺序是 D
A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②④⑤①③D．⑤②④①③
II．用 Na₂CO₃•10H₂O 晶体，配制 0.25mol/L 的 Na₂CO₃溶液 480mL．
（1）实验中用到的玻．璃．仪．器．有量筒、玻璃棒、烧杯，胶头滴管，还缺少500 mL容量瓶；
（2）容量瓶使用前应进行的操作是检漏；
（3）应用托盘天平称取 Na₂CO₃•10H₂O 的晶体的质量为35.8g；
（4）根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空．（填偏高、偏低或无影响）
①容量瓶未经干燥就使用无影响；
②溶解后未冷却至室温就转移偏高；
③定容时仰视容量瓶偏低；
④定容时不慎超过刻度线，用胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚好达刻度线偏低
（5）取10mL配置好的 Na₂CO₃溶液（密度为 1.06g/mL），加入 40g 水后其质量分数为20.95%．

Answer 1

分析 I．除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子；
II．（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤选择需要的仪器；
（2）容量瓶带有瓶塞，使用过程中需要上下颠倒，为防止漏液，使用前应检查是否漏水；
（3）依据m=CVM计算需要溶质的质量；
（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
（5）据w=$\frac{{m}_{质}}{{m}_{液}}$×100%，进行计算．

解答 解：I．要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，
所以操作顺序可以为：②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③，但不能为④②⑤①③，
故答案为：D；
II．（1）溶液配制操作步骤有：称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤并将该洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、烧杯、量筒、药匙，配制480mL溶液应选择500mL容量瓶，随意还缺少的玻璃仪器500 mL容量瓶，
故答案为：500 mL容量瓶；
（2）容量瓶带有瓶塞，使用过程中需要上下颠倒，为防止漏液，使用前应检查是否漏水；
故答案为：检漏；
（3）用Na₂CO₃•10H₂O晶体，配制0.25mol/L的Na₂CO₃溶液480mL，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要溶质的质量为0.25mol/L×0.5L×286g/mol=35.8g；
故答案为：35.8；
（4）①容量瓶未经干燥就使用，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故容量瓶未经干燥就使用无影响，
故答案为：无影响；
②溶解后未冷却至室温就转移，定容后，溶液冷却到室温体积偏小，溶液浓度偏高，
故答案为：偏高；
③定容时仰视容量瓶，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，
故答案为：偏低；
④定容时不慎超过刻度线，用胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚好达刻度线，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，
故答案为：偏低；
（5）m_质=10ml×1.06g/mL=10.6g，w=$\frac{{m}_{质}}{{m}_{液}}$×100%=$\frac{10.6g}{10.6g+40g}$×100%=20.95%，
故答案为：20.95%．

点评 本题考查了粗盐的提纯，配制一定物质的量浓度的溶液的方法及误差分析，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析的方法，题目难度不大．