题目内容
5．下列关于物质分类的说法正确的是（ ）| A． | SO2、CO、CO2都是酸性氧化物 | B． | BaSO4、Ca（OH）2、KNO3溶液都是电解质 | ||
| C． | 纯碱、烧碱、碱石灰都是碱 | D． | 稀豆浆、牛奶、淀粉溶液都是胶体 |
分析 A、只能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；
B、在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；
C、电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱；
D、分散质粒子直径介于1-100nm之间的分散系为胶体．
解答 解：A、只能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，而CO既不能和酸也不能和碱反应生成盐和水，故为不成盐氧化物，故A错误；
B、在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，而硝酸钾溶液为混合物，故不是电解质，故B错误；
C、电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱，而纯碱是碳酸钠，是盐而不是碱，故C错误；
D、分散质粒子直径介于1-100nm之间的分散系为胶体，豆浆、牛奶和淀粉溶液均为胶体，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了酸性氧化物和碱性氧化物、电解质和非电解质以及碱和胶体的辨别，难度不大，应注意的是电解质必须是化合物．单质和溶液既不是电解质也不是非电解质．
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14．下列关于有机化合物的说法错误的是（ ）
| A． | 乙烯、苯都既能发生加成反应，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化 | |
| B． | 塑料、合成橡胶和合成纤维都属于有机合成高分子化合物 | |
| C． | 淀粉、纤维素、油脂和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 | |
| D． | C4H2Cl8有9种同分异构体（不含立体异构） |
16．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3+2H+ | |
| B． | 以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2+Cl2 | |
| C． | 200mL2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L标准状况下的氯气：4Fe2++6Br-+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl- | |
| D． | 向明矾溶液中加人氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最大：Al3++2SO42-+4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O |
13．提出碳价四面体学说的科学家是（ ）
| A． | 凯库勒 | B． | 李比希 | C． | 范霍夫 | D． | 库恩 |
20．下列说法错误的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（ ）
| A． | 32g O2所含的原子数目为2NA | |
| B． | 0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol | |
| C． | 在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有电子数均为10NA | |
| D． | 22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等 |
10．反应3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）在温度和容积不变的条件下进行．下列叙述能表明反应达到平衡状态的是（ ）
| A． | 容器内压强不再改变 | B． | 水的消耗速率等于氢气的生成速率 | ||
| C． | 气体的密度不再改变 | D． | 反应不再进行 |
已知A是一种黄绿色气体，由此推断：
15．
已知25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×l0-12，Ksp[Al（OH）3]=1.3×l0-33，Al（OH）3?AlO2-+H++H2O Ka=6.31×l0-13．某溶液中可能含有 H+、Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、HCO3-等离子．向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示．下列有关说法正确的是（ ）
已知25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×l0-12，Ksp[Al（OH）3]=1.3×l0-33，Al（OH）3?AlO2-+H++H2O Ka=6.31×l0-13．某溶液中可能含有 H+、Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、HCO3-等离子．向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示．下列有关说法正确的是（ ）| A． | b 点沉淀-Al（OH）3；d 点沉淀-A1（OH）3和Mg（OH）2；e点溶质-NaA1O2 | |
| B． | 依据题意，用NaOH不能完全分离Mg2+和Al3+离子 | |
| C． | cd 段发生的反应为：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓ | |
| D． | bc 段发生的反应为：Al（OH）3+OH-=A1O2-+2H2O |