题目内容
8．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已相继被发现．下列有关说法中，正确的是（ ）| A． | H2和H3属于同位素 | B． | O2和O4属于同素异形体 | ||
| C． | C60晶体是原子晶体 | D． | N5+中含有36个电子 |
分析 A．质子数相同，中子数不同的原子互称同位素；
B．相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体；
C．C60的一个分子中含有60个碳原子；
D．阳离子中核外电子数=核内质子数-离子所带电荷数．
解答 解：A．因质子数相同，中子数不同的原子互称同位素，而H2和H3是由氢元素形成的不同单质，两者是同素异形体，故A错误；
B．O2和O4都是由氧元素形成的不同单质，故互为同素异形体，故B正确；
C．C60的一个分子中含有60个碳原子，相对分子质量为12×60=720，是分子晶体，故C错误；
D．N5+中的电子数为7×5-1=34，故D错误；
故选B．
点评 本题考查同位素、同素异形体、原子晶体的概念，电子数的计算等，题目难度不大．对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题．
练习册系列答案
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已知有H、C、N、O、Na、Si、Cl、Ca、Fe等元素，请回答下列问题：
（写出一种即可）．
19．某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是（ ）
| A． | Cl-、Mg2+、H+、Zn2+、SO42- | B． | Na+、Ba2+、NO3-、OH-、SO42- | ||
| C． | K+、NO3-、SO42-、OH-、Na+ | D． | MnO4-、K+、Cl-、H+、SO42- |
16．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3+2H+ | |
| B． | 以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2+Cl2 | |
| C． | 200mL2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L标准状况下的氯气：4Fe2++6Br-+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl- | |
| D． | 向明矾溶液中加人氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最大：Al3++2SO42-+4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O |
3．下列分离混合物常见的仪器：从左至右，用于分离操作正确的是（ ）
| A． | 蒸发、萃取、蒸馏、过滤 | B． | 蒸馏、过滤、蒸发、蒸发 | ||
| C． | 萃取、过滤、蒸馏、蒸发 | D． | 过滤、蒸发、萃取、蒸馏 |
13．提出碳价四面体学说的科学家是（ ）
| A． | 凯库勒 | B． | 李比希 | C． | 范霍夫 | D． | 库恩 |
20．下列说法错误的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（ ）
| A． | 32g O2所含的原子数目为2NA | |
| B． | 0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol | |
| C． | 在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有电子数均为10NA | |
| D． | 22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等 |
18．下面的排序不正确的是（ ）
| A． | 晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4 | |
| B． | 熔点由高到低：Na＞Mg＞Al | |
| C． | 沸点：水＞碲化氢＞硒化氢 | |
| D． | 晶格能由大到小：MgO＞CaO＞NaF＞NaCl |