题目内容
已知热化学方程式：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q kJ?mol-1（Q＞0）．下列说法正确的是（ ）
| A、相同条件下，2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）所具有的能量小于2 mol SO3（g）所具有的能量 |
| B、将2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJ |
| C、增大压强或升高温度，该反应过程放出更多的热量 |
| D、如将一定量SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2（g）被氧化 |
考点：有关反应热的计算
专题：
分析：A、该反应正反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量；
B、反应是可逆反应，不能进行完全；
C、反应是气体体积减小的放热反应，结合温度、压强对平衡影响判断；
D、依据焓变结合热化学方程式计算判断．
B、反应是可逆反应，不能进行完全；
C、反应是气体体积减小的放热反应，结合温度、压强对平衡影响判断；
D、依据焓变结合热化学方程式计算判断．
解答：
解：A、反应是放热反应，相同条件下，2molSO2（g）和1molO2（g）所具有的能量大于2molSO3（g）所具有的能量，故A错误；
B、将2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密闭容器中充分反应后，达到化学平衡，反应物不能全部转化，放出热量小于QkJ，故B错误；
C、反应是气体体积减小的放热反应，增大压强平衡正向进行，反应过程放出更多的热量，升高温度，该平衡向逆反应方向移动，反应过程放出更少的热量，故C错误；
D、如将一定量SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，参加反应的二氧化硫为2mol，故一定有2molSO2（g）被氧化，故D正确；
故选D．
B、将2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密闭容器中充分反应后，达到化学平衡，反应物不能全部转化，放出热量小于QkJ，故B错误；
C、反应是气体体积减小的放热反应，增大压强平衡正向进行，反应过程放出更多的热量，升高温度，该平衡向逆反应方向移动，反应过程放出更少的热量，故C错误；
D、如将一定量SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，参加反应的二氧化硫为2mol，故一定有2molSO2（g）被氧化，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了热化学方程式的应用、化学平衡的影响因素等，关键是可逆反应的焓变的意义理解．
练习册系列答案
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