题目内容

9．进行化学实验必须注意安全．下列说法正确的是（　　）
A．不能用手直接接触药品B．可用酒精灯对烧杯直接加热
C．用鼻孔凑到容器口去闻气体的气味D．尝一下实验室里酒精的味道

分析 A．取用药品应防止腐蚀；
B．点燃酒精灯应避免火灾；
C．闻气味应避免中毒；
D．实验室的药品不能品尝．

解答 解：A．取用药品应防止腐蚀，不能用手直接接触，故A正确；
B．点燃酒精灯应避免火灾，不能用酒精灯对烧杯直接加热，故B错误；
C．闻气味应避免中毒，不能用鼻孔凑到容器口去闻气体的气味，应用手轻轻煽动，使少量气体飘进鼻孔，故C错误；
D．实验室的药品不能品尝，防止中毒，故D错误．
故选A．

点评 本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于化学与生活、安全的考查，有利于培养学生的实验能力和良好的科学素养，难度不大．

练习册系列答案
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CsICl2是一种碱金属的化合物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是

A．Cs显+3价，I、Cl均显-1价

B．在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成

C．Cs显+1价，Cl显+1价，I显-3价

D．在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成
20．按要求回答下列几个问题
（1）对苯二甲酸甲酯的结构简式为；的名称为间甲基苯乙烯（3-甲基苯乙烯）．
（2）的分子式为：C4H8O．
（3）在淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热一段一段时间，设计实验证明淀粉已完全水解取少量样品于试管中，滴加几滴碘水，若溶液不变蓝，则已经水解完全；若溶液变蓝色，则淀粉未水解完全
（4）写出己二酸与1，6-己二醇在一定条件下合成高聚物的化学方程式：nHOOC-（CH2）4-COOH+n HO-（CH2）6-OH ．
17．氰酸（化学式：HOCN）是一种有挥发性和腐蚀性的液体，在水中立刻发生如下反应形成盐X（俗名碳铵）：HOCN+2H2O→X．
（1）在上述反应所涉及的各元素中，半径最大的元素原子核外电子共占据4个轨道．
（2）能说明氮元素的非金属性比碳元素强的事实是ac（选填编号）．
a．共用电子对偏向：H-N＞H-C                 b．氧化性：NO2＞CO2
c．酸性：HNO3＞H2CO3                       d．沸点：NH3＞CH4
（3）据测定，氰酸有两种结构，一种分子内含有叁键，称为正氰酸，另一种分子内不含叁键，称为异氰酸，且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构．请分别写出正氰酸和异氰酸的结构式：H-O-C≡N、H-N=C=O．
（4）下面是工业上冶炼Cr时会涉及到的反应：
4 CrO42-+6 S+7H2O→4Cr（OH）3↓+3 S2O32-+2OH-
（1）请将方程式补充完整并配平．
（2）上述反应中，若转移了3mol电子，得到的还原产物是1mol．
（5）铁和镍（Ni）位于周期表的同一周期同一族，铁和镍在第四周期第VIII族．
（6）镍粉在CO中低温加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）4，呈四面体构型．150℃时，Ni（CO）4分解为Ni和CO．Ni（CO）4是分子晶体，Ni（CO）4易溶于下列bc（填序号）．
a．水    b．四氯化碳    c．苯    d．硫酸镍溶液．
4．将一铝片投入500mL  3mol/L的H2SO4溶液中．
（1）写出所发生反应的化学方程式并用单线线桥分析电子转移的方向和数目．
（2）当生成11.2L（标准状况下）H2时，求此时溶液中H+的物质的量浓度．（假设溶液体积仍为500mL）
14．如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．下列说法正确的是（　　）
A．氢化物的沸点R＞X
B．原子半径：W＞R＞X
C．气态氢化物的稳定性：X＞Y
D．X、Z形成的化合物中可能含有共价键
1．氯化钾溶液中混有少量的硫酸铜，若加入一种试剂能够除去硫酸铜，该试剂（　　）
A．氢氧化钠B．硝酸银C．氯化钡D．氢氧化钡
18．某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．
实验一　配制并标定醋酸溶液的浓度：取冰醋酸配制250mL 0.2mol•L-1的醋酸溶液，用0.2mol•L-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定．回答下列问题：
（1）配制250mL 0.2 0mol•L-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和250 mL容量瓶．
（2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0mol•L-1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
实验序号1234
消耗NaOH溶液的体积/mL20.0520.0018.8019.95
则该醋酸溶液的准确浓度为0.2000mol/L（保留小数点后四位）．
实验二　探究浓度对醋酸电离程度的影响：用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：
醋酸浓度（mol•L-1 ）0.001 0 0.010 00.020 00.100 00.200 0
pH3.883.383.232.882.73
回答下列问题：
（3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：0.010 0 mol•L-1醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1．
（4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
实验三　探究温度对醋酸电离程度的影响：
（5）请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案（文字加表格）．
19．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．1L 0.1 mol•L-1的NaOH溶液中氧原子个数为0.1NA
B．常温常压下，15g甲基（-CH3）所含的中子数为9NA
C．0.1 mol钠与足量O2充分反应时，转移的电子数为0.1NA
D．0.2 mol SO2与0.1mol O2充分反应，产物的分子数为0.2NA

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